2012届高考化学第二轮复习预测题18.doc

1． A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： ⑴D的化学式为 。 ⑵反应③的离子方程式为 。 ⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 ⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。 ⑸常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH=11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1 C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 2．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： ⑴向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。 ⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O ⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。 ⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。 ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）； 3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100℃时平衡常数为 。 ③该反应的△H 0（填“”、“ ”或“=”）。 ⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H0……Ⅱ。 ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。 4．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题． ⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣