2012届高考化学第二轮复习预测题16.doc

1．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） ⑴装置B中发生反应的化学方程式是 。 ⑵装置E中的现象是 。 ⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3＋所用试剂为 ，检验Fe2＋所用试剂为 。 ⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。 ②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。 【答案】⑴3Fe + 4H2O(g)== Fe3O4 + 4H2（条件加热）……（2分） ⑵黑色粉末变为红色（试管右侧靠近出气口处有水珠）……（1分） ⑶KSCN溶液……（2分） 酸性KMnO4溶液……（2分） 2．惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 回答下列问题： ⑴若电解的是NaCl溶液： ①甲与A反应的化学方程式是　　 　　　　　　　?????????? 。 ②A与B反应的离子方程式是　　 　　　　　　?????????? 　。 ③若电解100mL0.1 mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。 ⑵若电解的是CuSO4溶液： ①E的化学式是???????? ；电解时阳极的电极反应式是　　?????????? 。 ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是? ?? 。 【答案】（10分） ⑴①2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑　……（2分） ② Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O；……（2分） ③ 13 …… （2分） ⑵①SO2……（1分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O　……（3分） ②A……（1分）　　 3．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： ⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________。 ⑵若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。 ⑶若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______ ；pH由大到小的顺序为_________________ 。 ⑷若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。 【答案】（14分）⑴H2AH+ + HA- HA-H+ + A2- ……（2分） （方程式写错扣两分） ⑵ ＞ ……（2分） c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分