2018-2019学年高中一轮复习化学实用课件第三板块专题六第三课题第2课时高考研究课.pptx

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第2课时高考研究课

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考纲要求

高频考点

1.理解电解池的工作原理。

2.能写出简单电极反应式和电池反应方程式。

3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理、能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

1.电解原理及应用

5年2考

2.与电化学有关的计算

5年3考

3.电化学组合装

置问题分析

5年1考

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高考这样考

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滤渣电解Ⅱ

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“电解I”是电解熔融Al₂O₃,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O₂氧化_。

(2)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为4CO3-+2H₂O-4e⁻===4HCO₃+O₂个，阴极产生的物质A的化学式为H₂O

解析

Al₂O₃,

含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程

如下：

NaOHNaHCO₃

溶液溶液

O₂

铝土矿碱溶过滤I反应过滤Ⅱ灼烧电解IAl

高考瓷源婴苏高专)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为

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2.(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、

耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液。下列叙述错误的是()

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C阴极的电极反应式为AI³++3e-===Al

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al₂O₃薄

膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H+放电，阴极发生的电极反应为2H++2e-===H₂个，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。

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图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO²-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是()

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A电流方向：电极IV→A→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu²++2e-===Cu

解析：首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极I为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极IV→A→电极I(电流方向与电子流动方向相反),A正确。电极I上铝失电子发生氧化反应，B错。电极Ⅱ上有铜析出，C错。电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-===Cu²+,D错。

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为Al,其他电极均为Cu,则()

“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液。电解槽中

阳极发生的电极反应为MnO4--e===MnO4,阴极逸出的气体是_H₂O

解析：阳极为失电子的极，MnO²-在阳极处失电子生成MnO4,

即阳极反应式为MnO2--e-===MnO4;阴极上为氢离子得电子生成H₂。

用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO₂)

为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

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