选修4第三章第二节导学案.doc

NO．12化学选修4化学反应原理导学案 班级： 姓名： 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时 水的电离）学案 【学习目标】　 1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数 2．能说出条件改变对水的电离及KW影响 【重难点】重点：水的离子积常数。难点：影响水的电离及KW的因素。 【课前预习案】 1.水的电离：阅读精确的导电性实验并回答如下问题： （1）水分子能否发生电离？____________；（2）水分子发生电离后产生的离子分别是______和_________；（3）发生电离的水分子很______(填“大”还是“小”)（ 室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离） 2.电离方程式为：H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为 ______________________________。 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式为__________________________【因为室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O)】 【结论】水是一种_________电解质，能发生 的电离，存在有_________平衡； 2.水的离子积常数 ________________________________________ __叫做水的离子积常数，简称 ，用___ __表示。（常温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =_________________） 3.影响Kw大小的因素： 水的离子积KW只受 的影响，温度升高，KW 25℃时，KW = ；100℃时，KW = 4.适用范围：KW不仅适用于 还可适用于 。 【课堂探究案】 一、水的电离 1.纯水的组成微粒有哪些？25℃时① 该水中c (H+)等于多少？_______________________；② c (OH –)等于多少？__________________；③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？_________________。说明水的电离程度如何？ 二、影响水的离子积KW大小的因素：观察下列所给数据，分析下列问题 温度（t/℃） 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/ ×10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 ①水的电离是吸热？还是放热？_________；②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） 【结论】水的电离是个______过程，故温度升高，水的KW变________。（电解质的电离常数只与有关，而与该弱电解质的浓度无关。(H+)与c (OH –)总是相等的 三、影响水电离平衡的因素：（H2OH+ + OH- △H﹤0 ）】–的溶液一定是碱吗？为什么？②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH –吗? 为什么？ 【结论】 只要是在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都有H+、OH-共存的。 水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 【小试身手】1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ） A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C． mol/L D．C(OH－)无法确定 2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （ ） A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)C(OH－) C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大 3．(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“”、“”或“＝”)________25℃，其理由是 _______________________________________________________