常用溶液的配制和浓度计算.ppt

第八节 等物质的量规则及其应用 一、等物质的量规则的含义 等物质的量规则是按照化学反应的客观规律，利用物质的量及其导出量——摩尔质量、物质的量浓度的定义提出来的。 对滴定分析来讲，一般只考虑反应物即A、B的计算。设A为待测物，B为标准物。则 二、等物质的量规则在滴定分析中的应用 根据定义，B的质量mB、摩尔质量MB、物质的量nB以及B的物质的量浓度cB和混合物的体积VB，它们之间有如下的关系： 由以上关系可知，c、n和M与基本单元的选择有关，而m和V与基本单元的选择无关。 根据等物质的量规则，可进行aA的浓度c（aA）计算、A的质量和质量分数的计算。 三、基本单元的确定 以实际反应的最小单元确定为基本单元，既符合化学反应的客观规律，又符合基本单元的定义，还照顾到以往的习惯。 选择基本单元时，首先必须配平反应方程式，然后根据滴定剂与被测物的关系，确定基本单元，最后利用等物质量规则计算被测物含量。 本章小结 （1）溶液、溶质、溶解度的定义 （2）了解化学试剂分类和分级，合理选用试剂，化学试剂的正确使用和保存 （3）常用的计量单位意义和应用：物质的量（n）、质量（m）、体积（V）、摩尔质量（M）、原子量、分子量。 物质的量浓度（c）、质量分数（w）、质量浓度（ρ）等。 （4）常用溶液及标准溶液的配制和计算 作业：p167-168,第2、4、9、13、15、18题 二、B的质量分数 B的质量分数是指B的质量与混合物的质量之比。以wB表示。 由于质量分数是相同物理量之比，因此其量纲为1，但是在量值的表达上这个1并不出现而是以纯数表达。 例如，w(HCI) = 0.38，也可以用“百分数” 表示，即w(HCI) =38%。 如果分子、分母两个质量单位不同，则质量分数应写上单位，如mg/g，μg/g，ng/g等。 质量分数还常用来表示被测组分在试样中的含量。 三、B的质量浓度 B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以ρB表示，单位为g/L，即 式中 ρB ——物质B的质量浓度，g/L； mB ——物质B的质量，g； V ——混合物（溶液）的体积，L。 当浓度很稀时，可用mg/L，μg/L或ng/L表示（过去有用ppm、ppb、ppt表示，应予废除）。 四、B的体积分数 混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体积分数，适用于溶质B为液体，以φB表示。 将原装液体试剂稀释时，多采用这种浓度表示，如φ( C2H5OH)= 0.70，也可以写成φ(C2H5 OH) = 70%，可量取无水乙醇70 mL加水稀释至100 mL。 体积分数也常用于气体分析中表示某一组分的含量。 五、比例浓度 包括容量比浓度和质量比浓度 容量比浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。 质量比浓度是指两种固体试剂相互混合的表示方法。 六、滴定度（略） 第五节 一般溶液的配制和计算 一般溶液是指非标准溶液； 它在分析工作中常作为溶解样品，调节pH值，分离或掩蔽离子，显色等使用； 配制一般溶液精度要求不高，1～2位有效数字； 试剂的质量由架盘天平称量，体积用量筒量取即可。 一、物质的量浓度溶液的配制和计算 式中： mB ——固体溶质B的质量，g； cB ——欲配制溶液物质B的物质的量浓度，mol/L； V ——欲配溶液的体积，mL； MB ——溶质B的摩尔质量，g/mol。 欲配制c(Na2CO3) = 0.5 mol/L溶液500 mL，怎样配制？M（ Na2CO3）= 106 g/mol。 思路：物质的量不变 CV = m/M m(Na2CO3) = c（Na2CO3）×V × M（ Na2CO3） 1000 m(Na2CO3) = 0.5 ×500 ×106 / 1000 = 26.5 g (2) 配法：称取Na2CO3 26.5 g溶于水中，用水稀释至500 mL，混匀。 欲配制c(H3PO4) = 0.5 mol/L溶液500 mL，怎样配制？（浓H3PO4密度ρ= 1.69，w = 85%，浓度为15 mol/L。） 方法一：稀释前后物质的量不变 C浓V浓 = C稀V稀 V浓 = C稀V稀/C浓 = 0.5×500/15≈17 mL 方法二： 质量不变 m(H3PO4) = c（H3PO4）×V(H3PO4) × M（ H3PO4）