高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第二节 化学平衡（第四课时）》课件.pptx

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

;学习目标;氨自1784年被发现，直到1913年经德国化学家哈伯(F.Haber)的研究实现了合成氨的工业化生产，化学原理为，为了提高产率，它的生产条件需要高温高压和催化剂。;环节一：实验探究温度对化学平衡的影响;环节一：实验探究温度对化学平衡的影响;环节一：实验探究温度对化学平衡的影响;【观察实验2-3】按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，

填写下表：;反应焓变;环节一：实验探究温度对化学平衡的影响;环节二：探究催化剂对化学平衡的影响;环节三：学以致用;从Q与K之间关系的角度定量分析：;环节四：勒夏特列原理;环节四：勒夏特列原理;环节四：勒夏特列原理;环节四：勒夏特列原理;环节四：勒夏特列原理;化学平衡移动的影响因素思维导图;1.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后，降低反应体系的温度，下列叙述正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动;2.已知某化学反应的平衡常数表达式为，

在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：;（2）700℃下，在一定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，5min后温度升高到830℃，该反应化学平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），该反应为(填“吸热反应”或“放热反应”);3.在一密闭容器中发生反应：ΔH0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。

（1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是。

（2）缩小体积至平衡时一半，保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是。

（3）迅速将温度升至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，??次达到平衡时，温度T′的范围是。;课堂练习;谢谢观看;高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

;1.在容积不变的密闭容器中发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某小组研究了其他条件不变时，

改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是();2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，

当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C.反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0，

升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，

为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

E.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深;3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：

H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是()A.ab B.a＝bC.ab D.无法确定

;谢谢观看