第二章 第二节 化学平衡 测试题2024-2023上学期高二化学人教版（）选择性必修1.docx
专注：心无旁骛，万事可破
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选择性必修1第二章第二节化学平衡测试题
榆次一中李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化
2．一定温度下，在恒容的密闭容器中建立下列平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()
A．混合气体的平均密度不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
3．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()
A．图Ⅰ是升高温度的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
4．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定变化
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍
5．如图是温度和压强对反应X(？)＋Y(？)2Z(？)影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示反应达到平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()
A．该反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z可能均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．10kPa时平衡常数为K1,100kPa时平衡常数为K2，则K1＞K2
6．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列研究结果和示意图相符的是
选项
A
B
C
D
研究
结果
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
7．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)2Cl·(g)快
②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快
③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)慢
其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)。下列说法正确的是()
A．反应①的活化能大于反应③的
B．反应②的平衡常数K＝eq\f(k正,k逆)
C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率
8．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是()
A．p总1＜p总2
B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数(lgK)
D．若p总1＝0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp＝32(MPa)－2
9．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()
A．压强：p1p2
B．b、c两点对应的平衡常数：KcKb
C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)
D．a点：NH3的转化率为eq\f(1,3)
10．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。一定条件下，往一密闭容器中充入一定量的CO(g)与H2(g)，该反应的平衡常数K随温度变化的曲线如图1所示，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示，下列说法错误的是()
A．图1中曲线a能正确反映该反应的平衡常数与温度的变化关系
B．图2中p1＞p2＞p3
C．在不同温度、压强下进行该