配位化学,配位化学.pdf
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配位化学.ppt
配位化合物：是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一 定数目的离子和分子 （称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。 二、 配位化合物的制备 A ＋ ：B → A：B 1、气－气加成： BF3 ＋ NH3 → [ BF3 ：NH3 ] 2、液－液加成： 最好在惰性溶剂中进行，析出沉淀，易分离。 SnCl4+2NMe3（石油醚）→ 反式－[SnCl4(NMe3)2] 3 配位化合物的稳定性与化学键理论 目前化学键理论有三种：1931年由L.Pauling建立和发展的价键理论；1929年由Beth
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配位化学0-1.pdf
配位化学
主讲:许岩 教授
Tel:+86-25
E-mail: yanxu@njut.edu.cn
南京工业大学化学化工学院
绪 论
• 配合物的概念
• 配合物应用例子
• 本门课的性质和要求
• 本课程参考书目
1 配位化合物的基本概念
1.1 配位键──一种新的成键类型 （复习）
离子键：电负性相差较大（1.7 ）的金属元素与非
金属元素分别变成具稳定的（八电子构型）正、负
离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通
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第3章 配位化学.pdf
复旦大学研究生学位基础课
高等无机化学
张杰 主讲
zhangjie@fudan.edu.cn
二零零八年九月
1
Chapter 3 配位化学
前言
★第一例配合物的发现：普鲁士蓝 [KFeFe(CN) ]
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配位化学三.ppt
第三章 配合物在溶液中的稳定性 配合物在溶液中的稳定性是指配离子或分子在溶液中解离为水合金属离子和配体达到平衡时，其解离程度的大小。稳定性是配合物在溶液中的一个重要性质，通常用相应的稳定常数来衡量。本章首先讨论配位平衡和配合物稳定常数，然后从中心原子、配体以及它们之间的相互作用等方面来讨论影响溶液中配合物稳定性的一些因素，进而讨论配合物稳定常数的测定。 3.1 配合物的稳定常数的表示 一、稳定常数与不稳定常数 M + nL MLn （略去电荷） K稳(orKf)= [MLn] [M] [L]n K不稳(orKd)= [MLn] [M] [L]n 由上可知：Kf越
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配位化学与配位配合物的形成.pptx
配位化学与配位配合物的形成
目录
contents
配位化学简介
配位配合物的形成
配位配合物的性质
配位配合物的应用
展望与未来发展
01
配位化学简介
01
02
它主要关注配位体与中心金属离子之间的电子转移、能量转移和信息传递等过程。
配位化学是研究金属离子与有机或无机配体之间相互作用，以及由此形成的配位配合物的一门科学。
03
20世纪50年代以后，随着电子光谱学和量子化学的迅速发展，配位化学得到了更深入的研究和应用。
01
19世纪初，人们开始研究络合物，即配位配合物的前身。
02
1925年，德国化学家拜尔提出“配位理论”，为配位化学奠定了基础。
02
配位配合物的形成
配位体的电
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配位化学和配位配合物的应用.pptx
配位化学和配位配合物的应用
配位化学简介配位配合物的性质和结构配位配合物的合成方法配位配合物的应用配位配合物的发展前景和挑战
01配位化学简介
配位化学的定义和特点定义配位化学是研究金属离子与配位体之间相互作用及其形成配合物的科学。特点配位化学涉及金属离子和配位体的电子转移、能量传递和分子识别等过程，是化学学科的一个重要分支。
20世纪随着量子力学的兴起，配位化学得到了迅速发展，并广泛应用于材料科学、生物学和医学等领域。21世纪随着计算机科学和信息技术的进步，配位化学在计算化学、分子设计和药物研发等领域的应用日益广泛。19世纪配合物和络合物的合成与性质研究开始起步。配位化学的发展历程
包括配合
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配位化学-第1章配位化学的简史和引言课件.ppt
又如, 核糖核苷酸还原酶、甲烷单加氧酶、紫色酸性磷酸酶及最近发现的催化硬脂酸转化为油酸的脱氢酶等均为重要的非血红素铁蛋白。 而各种锰酶(绿色植物光系统Ⅱ中的氧释放配合物、含锰过氧化氢酶、含锰超氧化物歧化酶、含锰核糖核苷酸还原酶等)在生物催化行为中发挥着重要的作用。 铁蛋白质的活性中心一般都为氧桥联的双核铁结构。而锰酶多为由桥配体连接的锰的双核或多核配合物,其桥配体主要是O2－、 RCOO－及RO－离子, 它们以多种形式(μ2－, μ3－)形成单桥、双桥及三桥的配合物。 多种不同氧化态的氧桥联的双核铁配合物与不同类型配体的不同氧化态的双核及多核锰的配
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配位化学和超分子课件.ppt
*當蛋白質於不同的金屬原子結合在一起，便形成各種金屬蛋白，不同的金屬蛋白有不同的生理功能。金屬離子與蛋白牢固地結合，形成金屬酶；或與蛋白鬆散地結合，成為酶的活性部位或酶活性的啟動劑。*在一根螺旋鏈上形成cis-GG或cis-GA。配位化合物和超分子化學Au溶於NaCNCu(OH)2溶於氨水(藍紫色)AgCl溶於氨水,濃鹽酸,Fe(SCN)2+(血紅色)HgI2溶於KICO中毒,治癌藥順鉑（cis-Pt(NH3)Cl2）金屬離子在生物體的存在，金屬蛋白，金屬酶特殊的顏色,化學性質,磁性,光譜和化學鍵MLn1.M(+2)中心離子接受電子對d區金屬離子為主族：456789101112金屬：TiVCr
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第8章 配位化学题解.ppt
1:指出下列配离子的中心离子，配体，配位原子和配位数。 配位数 中心离子 配体 配位原子 配位数目 [Ag(NH3)2]+ Ag+ NH3 N 2 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3 N 4 [Cr(H2O)6]3+ Cr3+ H2O O 6 [PtCl(NH3)5]3+ Pt4+ Cl- , NH3 Cl和N 6 [Co(en)3]3+ Co3+ en N 6 [CaY]2- Ca2+ Y4- O和N 6 2:命名下列配合物。 [Cu(NH3)4]SO4 ----硫酸四氨合铜（II） H2[PtCl6] ----六氯合铂（IV）酸 [Co(en)3]Cl3 三氯化三乙二胺合钴（III
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《配合物与配位化学》课件.ppt
配合物与配位化学欢迎来到配合物与配位化学的世界。配位化学是无机化学的重要分支，研究金属离子与配体之间形成的配合物。这门学科在现代化学中扮演着关键角色，从基础研究到实际应用，从生物系统到工业生产，配合物无处不在。本课程将系统地介绍配合物的基本概念、结构特点、理论基础、性质及其广泛应用，并探讨相关的实验与表征方法。让我们一起探索这个丰富多彩的化学领域。
目录基本概念配合物定义、历史背景、组成部分、配位键、配位数等基础知识配合物的结构和命名几何构型、命名规则、化学式书写方法配位化学理论价键理论、晶体场理论、配位场理论等主要理论体系配合物的性质颜色、磁性、稳定性、异构现象及反应类型配合物的应用在分析化
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配位化学总结.docx
1配位化学导论总结
配位化学
定义：金属或金属离子同其他分子或离子相互结合的化学。
基础：无机化学
重要性：与其他学科互相渗透的交叉性学科
发展：
近代配位化学:“键理论”等理论无法全面说明形成机理与成键方式.
现代配位化学理论：建立：1893年，瑞士化学家维尔纳提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构的基本概念，并用立体化学观点成功地阐明了配合物的空间构型和异构现象。
配合物的基本概念
定义：由具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位原子或离子（中心体）与可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型所形成的物种称为配位个体，含有配位个体的化合物成为配合
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配位化学2012.doc
第 PAGE 3 页 共 NUMPAGES 3 页
中国科学院长春应用化学研究所
2012年攻读博士学位研究生入学试题
配位化学
一．选择题（20分，每题2分）
1. 下列稀土离子中在可见区有发光性能的是………………………….（ ）
A Dy3+ B Yb3+ C La3+ D Gd3+
2. UO22+离子中一般不采用的配位数是……………………………… ( )
A 3 B 4 C 5 D 6
3. 下面哪位科学家因为硼烷配位理论而获得了诺贝尔奖………….（ ）
A Werner B Lipscomb C Wilk
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配位化学(09B)标准.doc
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复习题参考答案
命名或写出结构式（10分）
1．Ni(CO)4 2. [Co(NH3)3Cl3]
四羰基合镍 三氯?三氨合钴（Ⅲ）
3. trans-[Pd(NH3)2Br2] 4. [(NH3)4Co(NH2)2Co(NH3)4]4+
反-二溴?二氨合钯（Ⅱ） 二（μ-氨基）八氨合二钴（Ⅲ）
5. K3[Mn(CN)6]
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配位化学小报告-黄泽寰.docx
配位化学小报告
螯合物在羧基保护中的应用
从1806年瑞典化学家贝采尼乌斯首次提出“有机化学”这一概念，到美国化学家伍德沃德领导14国科学家历时11年合成出有机合成史上最具有里程碑意义的分子——维生素B12，再到二十世纪末实现了特殊构象的复杂分子的精确合成，有机合成化学的发展是有目共睹的。
在有机合成中，官能团之间的转化是尤为重要的。那么，如何才能选择性地实现有机物中某一个官能团的定量转化。这个问题，实质上包含两个方面，第一，是如何实现预期的官能团转化，第二，是如何避免不希望发生的官能团转化。从这个问题的第二个方面发展出了“有机保护试剂”这一重要概念。
羧基是一个活性很高的基团，它本质上是由与
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配位化学答案补充.doc
配位化学答案补充
一 选择题
1 解释二：4.4软硬酸碱规则（HSAB），Al3+为硬酸，F-为硬碱（硬亲硬）
3 n=2时，该氨羧配体为edta。
15 答案为C
活性：t2g包含一个空轨道（d0,d1,d2）
反键轨道eg*具有电子（d7,d8,d9）
d4,d5,d6高自旋
惰性：d3,d4,d5,d6低自旋
其中（A）V（II）为d3
（B）Cr(III)为d3
（C）Fe(III)为d5高自旋
（D）Fe(III)为d5低自