2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度.pdf

考点4物质的量浓度

一、选择题

-1

1.下列所配溶液浓度为1mol·L的是()。

A.将31gNaO溶于1L水中

2

B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

-1

C.将100mL5mol·L的KNO溶液加水稀释至500mL

3

-1

D.将10mL10mol·L的HSO溶液与90mL水混合

24

答案：C

解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(NaO)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体

2

62gmol·-1

积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。气体存在的状态不是标准状况下，气体的物

质的量不是1mol，B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变，即

-1-1

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L，C项正

-1

确。将10mL10mol·L的HSO溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法

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计算溶质的物质的量浓度，D项错误。

-1

2.用NaOH固体配制1.0mol·L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。

A.首先称取NaOH固体8.8g

B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大

C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响

答案：D

-1

解析：依题意，配制1.0mol·L的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则

需要NaOH固体10.0g，A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，

B、C项错误。

-3-1

3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm)配制1mol·L的稀盐酸100mL，配制过程中按顺

序需要用到的仪器有()。

1

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃

棒

A.①③⑤⑥⑦

B.②⑥③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥④

D.④③⑦⑤⑥

答案：B

-1

解析：配制1mol·L的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为

-1-1

1molL·×0.1L×36.5gmol·≈8.3mL，故应选取10mL量筒。

1.2g·cm-3×36.5%

4.某温度下，xmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原

温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()。

A.该温度下NaNO3的溶解度为50g

ᵄ+ᵄ

B.原不饱和溶液的密度为g·cm-3

ᵆ

C.原不饱和溶液中NaNO的质量分数为500(ᵄ-ᵄ)%