高级中学基础化学课程标准.doc

普通高級中學必修科目「化學」課程綱要 壹、目標 繼續高中一年級基礎化學教育，增進學生對物質和能量之認識，探索化學基本原理，獲得化學實驗操作之技能，以奠定學習專門知能之基礎。 貳、時間分配 本課程於為之課程，每週節。 參、教材綱要 本教材綱要分主題、主要內容、說明、應修內容、備註、參考節數等六部分，以規範教材最高標準，教材編輯時，可統整教材內容自定篇、章、節等順序或名稱。 主題 主要內容 說明 應修內容 備註 參考 節數 一、物質構造 1.原子的結構 1-1原子軌域。 原子軌域與能階。 不涉及量子力學模型與量子數等抽象概念。 14 1-2電子組態。 電子組態構築法則、庖立不相容原理。 僅討論ｓ、ｐ軌域，而不涉及定量敘述和ｄ、ｆ軌域的電子空間分佈。 2.元素與週期 2-1 1~36號元素原子的電子組態，元素的原子結構示意圖。 元素原子結構的規律性、元素週期表、元素的分類。 由1~36號元素原子的核外電子排列的說明元素原子結構的遞變規律及元素週期表。且僅以一般性質的比較來論述同週期及同族元素性質的週期性。也不涉及游離能、電子親和力、電負度。 2-2元素週期表。 ? 3.物質的形成 3-1由元素原子結構的規律性引申離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成及其特性。 週期表上元素原子之間形成離子鍵、共價鍵、金屬鍵等的規律性。 3-2碳鍵的鍵結型態—單鍵、雙鍵、參鍵。 IVA族典型元素 —碳—的鍵結。 僅說明化學鍵的形成及其化性的特徵，而不涉及配位鍵及分子間的作用力 4.碳化合物的構造 4-1由石油、煤提煉而來的各種烴及其碳鏈結構。 飽和烴—烷烴、不飽和烴—烯烴、炔烴、芳香烴。 僅說明常見烴類的結構及其性質。 ◎有機物熔點的測定 ※順、反異構物熔點測定 （順丁烯二酸、反丁烯二酸、鎂帶、氫氧化鈉溶液） 二、物質的狀態 1.物質的狀態變化 1-1說明粒子的運動和狀態變化的關係。 粒子的運動模型、物質的三態。 波以耳定律、查理定律。 15 2.氣體的性質? 2-1氣體體積與壓力、溫度的關係。 絕對溫度、理想氣體方程式。 不涉及氣體動力論 2-2理想氣體、理想氣體方程式及其應用。 ◎氣體的壓力、體積、溫度 ?※氣體體積與壓力和溫度的關係 （水、冰、肥皂水） 2-3道耳吞分壓定律、擴散定律。 莫耳分率與分壓定律。 氣體擴散的應用。 ? ◎氣體的擴散 ※氣體的逸散 （氮氣、二氧化碳、氬氣） 3.溶液的性質 ?3-1溶液的概念及其濃度的表示法。 常用濃度的表示法及溶解度的計算。亨利定律。 僅討論Ｍ、ｍ、％ppm，而不涉及Ｎ濃度。 3-2溫度、壓力對溶解度的影響。 離子之沈澱、分離、確認。 3-3溶液中的離子反應。 ◎溶液中的離子反應 ※鎂、鈣、鍶、鋇以及化合物 （硝酸鎂、硝酸鈣、硝酸鍶、硝酸鋇、氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶、氯化鋇、碳酸銨、草酸銨、硫酸銨、鉻酸鉀、氨水、鹽酸） 三、物質的變化 1.化學反應 1-1原子粒子概念與化學反應。 質量守恆。 25 1-2化學式與化學反應。 化學反應中的質量及能量關係、赫士定律。 僅涉及生成熱及燃燒熱。 1-3反應物與生成物之間，質量與能量的變化。 不涉及瞬間反應速率及其反應機構。 2.化學反應速率 2-1碰撞學說。 2-2溫度、接觸面積、濃度、催化劑等對反應速率的影響。 活化能、活化錯合物 ◎秒錶實驗 ※反應速率 （碘酸鉀、焦亞硫酸鈉、可溶性澱粉） 2-3反應速率定律式。 由實驗數據歸納出零—二級反應。 3.酸與鹼 3-1酸和鹼的定義與命名。 電解質的基本性質。酸鹼的實驗定義與阿瑞尼士、布羅酸鹼學說。 簡介常見酸鹼物、pH值之定義及大小。 3-2pH值。 3-3水的解離常數及水的離子積。 解離常數及Kw。 3-4常用的酸鹼指示劑。 酸鹼指示劑。酸鹼滴定。 3-5酸鹼中和與酸鹼滴定。 ◎酸鹼滴定 ※胃酸劑片中制酸量的測定 （濃鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、胃酸劑片） 不涉及電位計算 4.氧化與還原 4-1氧化還原反應與常見的氧化劑、還原劑。 氧化還原的概念。常用的氧化劑與還原劑及其用途。氧化數的概念、氧化還原反應式與平衡。 4-2氧化數的規則及應用。 ?4-3氧化還原滴定。 氧化還原滴定原理與簡單的計算。 ◎氧化還原反應 ※氧化還原反應 （） ※氧化還原滴定 （過錳酸鉀、硫酸、草酸鈉溶液、硫酸鐵（II）） 5.加成與取代 5-1常見烴類的反應—加成與取代。 飽和烴的反應。 不飽和烴的反應。 僅簡介碳鏈的基本反應及其應用。 ◎烴的製