第一章第六节科学九年级讲述.pptx

第一章第六节 几种重要的盐 1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子的化合物。 一、 什么是盐 2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶） 盐酸不溶银,AgCl 其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶） 溶碱有四种：铵钾钠和钡. NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2 溶解性口诀 3、.盐的溶解性 OH NO3 Cl SO4 CO3 NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ --- 溶 不 微 不 常见碱盐的溶解性表 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3 　Na2CO3.10H2O 1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿ 。 纯碱 苏打 白 水 A.相关常识的介绍 碳酸钠晶体：Na2CO3?10H2O（洗涤碱） 易风化 Na2CO3? 10H2O= Na2CO3+ 10H2O 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 溶液变红色 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 B.化学性质 碱 ?这是纯碱名称的由来. ?可跟酸反应，人们常用它来代替碱 ?因呈碱性，可洗油污 ?注意：纯碱不是碱，而是盐 Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 盐的水溶液 pH不一定等于7 Na2CO3 、NaHCO3 pH 7 NaHSO4 pH 7 NaCl 、KNO3 pH =7 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱 C、碳酸钠应用： 1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥， 2、碳酸钙 CaCO3 石灰石 大理石---花瓶 A.碳酸钙是重要的建筑材料。 汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同 B.碳酸钙是一种难溶的盐 CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1)、碳酸钙与酸反应 2)、碳酸钙高温分解 盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物 C.碳酸钙的化学性质 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑ 高温 井盐 海盐 湖盐 岩盐 （3）、氯化钠 NaCl 俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。 A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。 海水晒盐、井水制盐。 B. 食盐的制取: 3、食盐的用途 1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。 2）医疗上：制生理盐