实验三 氧化还原反应　.doc

实验三 氧化还原反应　　　 　　　　　　Zn－2e = Zn2+ 正极（还原反应） Cu2+ + 2e = Cu　　 电池反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 　　 　　　2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ 生成的I2可用淀粉（1%）检验或者用CCl4萃取，CCl4呈紫红色（I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度）Fe3+ + 2Br-?无反应2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br- 　　 Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n 血红根据实验结果可知Br2是最强的氧化剂，I-是最强的还原剂φ(Br2/ Br-) φ(Fe3+/ Fe2+) φ(I2/ I-)　 　 （三）常见氧化剂和还原剂的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　HNO3(浓 + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + H2O 10HNO3+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 +NH4 NO3 + 3H2O　　　?L-1的NaOH溶液，混合均匀。在小的一块表面皿中心粘附一小条润湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上形成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，表示存在NH4+。　　 　　 Nessler试剂：用Nessler试剂（K2[HgI4]的KOH溶液），现象：从红棕色到深褐色的沉淀。　　 Fe3+、Co2+ 、Ni2+、Cr3+、Ag+、S2-等，会干扰NH4+的鉴定。　　 Nessler试剂反应，观察现象。　 　 2、介质对氧化还原反应的影响　 （1） 介质对氧化还原反应方向的影响 　　 IO3- ＋ 6H+ ＋ 5I- = 3I2 + 3H2O　 3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O　　　H2SO4介质?紫红色褪去2KMnO4 + 3H2SO4 +5Na2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 +5 Na2SO4+3H2O? 出现棕黑色沉淀2KMnO4 + H2O + 5Na2SO3 = 2MnO2+3Na2SO4+2KOHNaOH ?绿色 2KMnO4 + 2NaOH + Na2SO3 = 2Na2MnO4 + K2SO4 + H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　注意事项KMnO4 + NaOH + Na2SO3实验时，Na2SO3用量不可过多，否则，多余的Na2SO3会与产物Na2 MnO4 生成MnO22、废液倒入废液桶中3、涉及浓硝酸，浓盐酸，溴水应在通风橱内　　　　　　　　　　　　 　 3