实验二氧化还原反应.doc

广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A—3） 科 目 无机化学 §实验二 氧化还原反应 授 课日 期 11.15 课 时 2 授 课 班 级 2011中级医药制药01 授 课 方 式 教师引导、学生实验，设疑推进 作 业 题 数 2 拟用时间 30分钟 教 学 目 的 通过实验，使学生验证过氧化氢的氧化性和还原性，掌握硫酸的性质，掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方法。 重 点 1．验证过氧化氢的氧化性和还原性； 2．掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方式。 离子的鉴别试验。 教 学 回 顾 氧族元素的性质 说 明 通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力，培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 JWC001-1-1 教学过程（代号A-4） JWC001-1-2 第 1 页 【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。 【复习】 提问：固体和液体的取用方法： 称量0.5g氯化钠固体的方法？ 量取20ml水的方法？ 【导入】 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 【课堂教学】 一、实验目的 1．验证过氧化氢的氧化性和还原性； 2．掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方式。WC001-1-2 第 2 页 二、实验准备 1、仪器：试管、玻璃棒。 2、试剂：锌粒、铜片、乙醚、6mol/L的盐酸、双氧水0.1mol/L的溶液：碘化钾、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡Na2S 、Pb（NO3）2。指示剂：蓝色石蕊试纸、淀粉溶液三、实验内容演示及讲解 WC001-1-2 第 3 页 蚀性，使用时必须注意安全，若不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，该如何处理呢？ ［生］迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上碳酸氢钠溶液。 ［追问］能否涂上氢氧化钠溶液呢？为什么？ ［生］不能，因为NaOH有强腐蚀性。 3、硫酸与金属作用 稀硫酸与金属作用 浓硫酸与不活泼金属作用 ［补充演示］在一试管中放入少量白色无水硫酸铜粉末，然后滴入浓硫酸，观察有无颜色变化，再加入固体氢氧化钠，观察。 ［分析］白色无水硫酸铜在浓硫酸中不变蓝，再加入氢氧化钠固体时，反应由慢至快，放出大量热，使溶液沸腾，反应结束后，溶液呈蓝色。 （二）硫酸根离子的特征实验 ［问题探究］现有四组实验，现象如下： 第一组：试液白色沉淀白色沉淀 第二组：试液无沉淀白色沉淀 第三组：试液无沉淀白色沉淀 第四组：试液白色沉淀白色沉淀 请同学们分组讨论，试液中一定或可能含有的离子。 教学过程（代号A-4） JWC001-1-2 第 4 页 操作：被检验液中滴加足量稀HCl，无沉淀，再滴加BaCl2溶液。 结论：若产生白色沉淀，则有SO存在，反之，则无。 ［说明］（1）加入HCl酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰，若滴加HCl后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。 （2）不用HNO3酸化，防止SO被HNO3氧化成SO而造成干扰。 (三)、H2O2 的氧化还原性取5 滴0.1mol·L-1Pb（NO3）2 和5 滴0.1mol·L-1Na2S，逐滴加入3％的H2O2，观察并记录观察到的现象。 取 5 滴 0.1mol·L-1AgNO3，加入5 滴2mol·L-1NaOH；然后逐滴加入3％的H2O2，观察并计录观察到的现象。 取10 滴3％H2O2，加入1 滴0.1mol·L-1KMnO4，然后加入1 滴2mol·L-1NaOH 使溶液为碱性，逐滴加入1mol·L-1H2SO4 酸化，观察并记录观察到的现象。四、实验注意事项强调 1、本实验的操作过程。 2、。 五、学生要试验要求完成各实验。六、巡回指导学生实验操作，强调实验记录的重要性和必要性。WC001-1-2 第 5 页 七、检查登记学生实验完成情况。 八、督促学生完成试验台及实验室的清理。 的检