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氧化还原反应（第1课时） 海南中学化学组 孙春妹 1、反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 3、反应3S + 6NaOH= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 5、反应2Cu（NO3）2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 * 思考：从四大基本反应类型来看，下列反应属于哪一种？ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化反应、还原反应同时进行，叫做 氧化还原反应。 得氧 氧化反应 失氧 还原反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +2 +4 +3 0 得氧 失氧 氧化还原反应：在反应的过程中有元素化合价变化的反应。 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应 1、定义（p49） 反应②中Cu发生了氧化反应； 同时O2发生还原反应。 ①AgNO3 + NaCl== AgCl↓+NaNO3 +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 △ ③CuO+H2==Cu+H2O +1 -2 +2 -2 0 0 ②2Cu + O2== 2CuO △ 0 +2 -2 0 非氧化还原反应 ： 氧化还原反应 ： 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 氧化反应、还原反应相互对立、相互依存、统一于一个氧化还原反应之中。 e- e- G e- e- ——氧化还原反应 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 +2 +2 0 0 失2e- 得2e- 电子转移（包括电子得失和偏移） 2、实质 2Na+Cl2==2NaCl Na 失e— Na+ Cl Cl- 得e— 0 0 +1 -1 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 元素失电子。 元素得电子。 3、氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的联系与区别： 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 非氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 反应试剂 反应产物 化合价变化 所含某种元素的化合价 的反应试剂。 所含某种元素的化合价 的反应试剂。 升高 降低 还原剂 氧化剂 + 还原产物 氧化产物 + 发生还原反应 发生氧化反应 二、氧化剂和还原剂 Zn+CuSO4 == ZnSO4+ Cu 0 +2 +2 0 还原剂 氧化产物 发生氧化反应 氧化剂 还原产物 发生还原反应 BD 预习题7 A 练习题： 2、 3、 5 1、 作业题： 1、 2、 3、 4、 5、 6 A D D KClO3 ； HCl； 1：5 2、反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+ 4H2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 HNO3； Cu； 2：3 S ； S； 2：1 4、反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+ O2↑中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 Na2O2 ； Na2O2； 1：1 O2； NO2； 1：4 6、反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 FeCl2； FeCl2； 1：2 * * *