2016届高考化学一轮复习：第六章_第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护解释.ppt

【思考17】电解池有什么规律？ 电解池 能量转换 离子的迁移 方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 反应能否自发 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 原电池 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 小结3：原电池与电解池的比较: 不自发 自发 电解质溶液用惰性电极电解的示例： 电解 类型 举 例 电极反应 溶液 PH 变化 溶液 复原 方法 物质类别 实例 仅溶 剂水 电解 仅溶 质电 解 溶质 和溶 剂都 电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑ 阳极:4OH-－4e-=O2↑+2H2O 减小 增大 不变 H2O 阳极:2Cl- －2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极:2Cl- － 2e- =Cl2↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu↓ 增大 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极:2Cl-－2e- =Cl2↑ 阴极:2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极:4OH-－4e-=O2↑+2H2O 阴极:2Cu2++4e- = 2Cu↓ 减小 CuO 放氢生碱 放氧生酸 总结 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 6.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。 巩固练习 如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）? A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 ? B 5、电解质溶液导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。 什么叫放电？ Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥【H+】﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥ 【H+】 ﹥ Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极:阳离子放电顺序 离子放电顺序 【说明】： 水溶液中只考虑：Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥【H+】 浓度很大时排在【H+】前面：Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥【H+】 只在熔融状态下放电：Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+ 离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+ （酸） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) （水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，酸性溶液按H+, 接近中性水溶液时氢离子浓度小而金属离子浓度大时按（H+） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极: ①阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②阳极：用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等最高价含氧酸根离子）F- ①活性材较活泼金属（除Pt 、Au外）作阳极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，溶液中的阴离子一律不放电，而阳极材料失电子。 ②用惰性电极(Pt 、Au、石墨、钛等)时：则看溶液中的阴离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断： 阴离子的放电顺序：S 2-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等高最价含氧酸根离子）F- 说明：在水溶液中只考虑：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH- 水 增大 减小 H2O 深 度 思 考 水 增大 增大 H2O