第六章第23讲电解池金属的电化学腐蚀与防护详解.pptx
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;1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。;;1.电解定义
在 作用下,电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。
2.能量转化形式
电能转化为 。;3.电解池
(1)构成条件
①有与 相连的两个电极。
② (或 )。
③形成 。
(2)电极名称及电极反应式(如图);(3)电子和离子的移动方向;4.分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极:阳离子放电顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。
阳极:活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。;注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序:阳极:Cl-OH-;阴极:Ag+Cu2+H+。③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。;1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电解规律(用惰性电极电解)。
(1)电解水型;强碱(如NaOH);①电解水型电解一段时间后,其电解质的浓度一定增大吗?举例说明。
答案 不一定,如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后会析出Na2SO4·10 H2O晶体,剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液,此时浓度保持不变。;②用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后,析出w g Na2SO4·10 H2O晶体,阴极上放出a g气体,则饱和Na2SO4溶液的质量分数为________________。;(2)电解电解质型;(3)放H2生碱型;要使电解后的NaCl溶液复原,滴加盐酸可以吗?
答案 不可以,电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2,所以应通入氯化氢气体,加入盐酸会引入过多的水。;(4)放O2生酸型;①电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?在放H2生碱型的电解中,若滴入酚酞试液,哪一极附近溶液变红?
答案 放H2生碱型实质是水电离出的H+在阴极上放电,破坏了阴极附近水的电离平衡,使OH-浓度增大,若滴入酚酞试液,阴极附近溶液变红;放O2生酸型的实质是水电离出的OH-在阳极上放电,破坏了阳极附近水的电离平衡,使H+浓度增大。;②要使电解后的CuSO4溶液复原,加入Cu(OH)2固体可以吗?
答案 应具体情况具体分析,若通电一段时间,CuSO4未电解完(即Cu2+未全部放电),使溶液复原应加入CuO,而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度减小;若Cu2+全部放电,又继续通电一段时间(此时电解水),要使溶液复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,若只加入CuO,此时浓度偏大。;③若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,需加入98 g Cu(OH)2固体,才能使电解质溶液复原,则这段时间,整个电路中转移的电子数为多少?
解析 方法一:98 g Cu(OH)2的物质的量为1 mol,相当于电解了1 mol的CuSO4后,又电解了1 mol的水,所以转移的电子数为2NA+2NA=4NA。
方法二:可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O2-失电子数相等,共4NA。
答案 4NA;(5)通过以上分析,电解质溶液复原应遵循什么原则?
答案 电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则,即从溶液中析出哪种元素的原子,则应按比例补入哪些原子。;2.根据金属活动顺序表,Cu和稀H2SO4不反应,怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
答案 Cu作阳极,C作阴极,稀H2SO4作电解质溶液,通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极:Cu-2e-===Cu2+,阴极:2H++2e-===H2↑。总反应式:Cu+2H+ Cu2++H2↑。;题组一 突破电极反应式、电解方程式的书写
1.按要求书写电极反应式和总方程式:
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式___________________________________________________;
阴极反应式______________________________________________;
总反应离子方程式_________
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