2014届高考化学一轮复习查漏补缺：电解池金属的电化学腐蚀与防护.ppt

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 [答案]C [解析]本题考查了电化学原理的应用中电镀知识点。A 选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极；电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，选项错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，选项错；C选项，电流恒定，电量恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，选项对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，选项错。 6．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是(　　) A．Na2SO4　　　 B．NaOH　　　 C．NaCl　　　 D．AgNO3 [答案]D [解析]根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。 7．(2013·信阳质检)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_______________________________。 (2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀________。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图： ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_____________________________。 ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_________________________________ __________________________________________。 [答案](1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2)B、D (3)①铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(叙述合理即可) [解析](1)铁锈主要成分为Fe2O3·H2O，与HCl反应生成Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，能够氧化铁：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)根据原电池和电解原理可知，A项铁作负极，加速了铁的腐蚀；B项铁作正极被保护；C项为铁的自然腐蚀；D项铁作阴极，被保护。 (3)①镀铜时阳极材料应选铜。 8．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题： (1)电源A极的名称是________。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_________________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。 (5)装置丁中的现象是_________________________， 说明____________________________________。 [答案]C 4．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L　　　　B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L　　　　D．1.5 mol/L [答案]C 1．金属腐蚀的比较 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池的反应 本质 M－ne－===Mn＋ M－ne－===Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流 有电流 2.金属腐蚀的快慢规律 (1)不同类型的腐蚀规律 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (2)电化学腐蚀规律 ①对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 ②活动性不同的两金属：活泼性差别越大，活泼金属腐蚀越快。 ③对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。 ④对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。 [例3]钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(