浙教版科学九上专题复习导学案一——除杂、共存、鉴别.doc

浙教版科学九上专题复习导学案一——除杂、共存、鉴别

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【知识解析】

一、除杂题原那么：选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。即：不增、不减、易别离

〔一〕物理方法

1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al〔OH〕3等氢氧化物、MnO2等。

例1：KCl(AgCl):；Na2SO4(BaSO4):；NaCl(MnO2):；

2．结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如KNO3

少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，Ca(OH)2

例2.以下混合物适宜用结晶法别离的是()

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

3.磁铁吸引：别离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉

4.洗气法：H2(H2O):；H2(CO2):；

〔二〕化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、其它法)

1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反响，生成沉淀通过过滤而除去。

例3.如何除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：

NaCl(Na2SO4)______________________________HCl(H2SO4)_____________________________________

HNO3(HCl)___________________________NaCl(MgCl2)____________________________________

2.化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反响变成气体而除去。

一般规律为：CO32－+强酸=CO2?；NH4++OH-=NH3?

例4.如何除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：

NaCl(Na2CO3)___________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________

CaCl2溶液〔盐酸〕___________________________KNO3(KOH)_______________________

Na2SO4(NaOH)___________________________________

3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反响而除去。

FeSO4〔CuSO4〕___________________________________

4.吸收法:假设气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反响而主成分不反响，可让混合物通入该溶液。

CO(CO2)_______________________________________H2(HCl)____________________________________

H2(CO2)N2(O2)

5.加热法：CaO(CaCO3).

二、共存题

【根本知识】

常见不共存离子及产物特征

H+〔酸〕+OH—→H2O

H+〔酸〕+CO3→CO2↑(能使澄清石灰水变浑浊);

NH4++OH—〔碱〕→NH3↑(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)；

Ba2++SO42—→BaSO4↓〔白色，不溶于稀硝酸〕；

Ag++Cl—→AgCl↓

Ca2++CO32—→CaCO3↓〔白色，能溶于稀硝酸，放出CO2气体〕

Ba2++CO32—→BaCO3↓

Mg2++OH—→Mg(OH)2↓

Cu2++OH—→Cu〔OH〕2↓〔能溶于稀硝酸〕

Fe3++OH—→Fe〔OH〕3↓

分析上述十组离子不难得出，如果两种离子相互作用生成了水或气体或沉淀等物质，那么这两种离子不能在溶液中共存。

【常见题型】

1.“无条件”共存题

例5.以下各组物质不能在溶液中共存的有〔〕多项选择

ABa〔OH〕2和KClBFeCl3和NaOHCNaCl和KNO3DNa2CO3和HCl

2.“无色透明”条件型

假设题目限定溶液“无色”，那么不含有色离子，即Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、等离子。假设“透明”，