复习化学平衡状态：.ppt

[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD * 复习化学平衡状态： 1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变 复习化学平衡 状态建立的一般途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。 3、反应物、生成物同时加，正逆两个方向同时开始 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 恒温恒容 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 ? 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 2SO2 + O2 2SO3 1、平衡状态的建立与路径无关 恒温恒容 2、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 开始 平衡状态 再向平衡体系中加入 1mol SO2 0.5mol O2 SO2 x% O2 y% SO3 z% 恒温恒容 恒温恒容下,改变起始时加入物质的物质的量,如果通过反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效. 即：达到化学平衡时，任何相同组分的物质的量，转化率，体积分数(或物质的量分数)均相同 一模一样 例1、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？ 三条途径最终达同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol (0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol D 恒温、恒容条件下等效平衡的判断 第二步：利用极限原理进行等效转化； 第一步：看条件： 等温 等体积 第三步：判断起始浓度是否相同 例3、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2 2SO3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0、b=0，则c= ， (2)若a=0.5，则b= ，c= ， (3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c) ， 。 2 0.25 a+c=2 b+c/2=1 1.5 练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物