物理化学第五章作业讲解新.ppt

第五章-物理化学.doc 物理化学（1学时）物理化学教研室 第五章 相平衡教学方案教学目的和要求 1、明确相、组分数和自由度的概念,了解了解相律的推导、物理意义,掌握相律的用途； 2、理解克劳修斯一克拉贝龙方程的意义及其应用； 3、了解绘制相图的常用方法,能根据热分析法绘制出步冷曲线和实验数据画出相图； 4、能应用相律来说明相图中区、线及点的意义,并能根据相图来说明体系中不同过程中的所发生的相变化的情况（包括杠杆规则的使用）。教学重点 1、相律的应用； 2、单组分系统的相图分析； 3、二组分系统的相图的绘制和相图的分析及其应用。教学难点 1、相律的推导和应用； 2、克劳修斯一克拉贝龙方程；

2018-05-20 约3.61万字 50页立即下载

第五章物理化学习题解.doc 第五章物理化学习题及答案 1、已知四氧化二氮的分解反应 ???????????????????? ?????? 在298.15 K时，。试判断在此温度及下列条件下，反 ??? 应进行的方向。（1）??? N2O4(100 kPa), NO2(1000 kPa); （2）??? N2O4(1000 kPa), NO2(100 kPa); （3）??? N2O4(300 kPa), NO2(200 kPa); 解：由Jp进行判断、Ag可能受到H2S（气）的腐蚀而发生如下反应：　　　今在298K、100kPa下，将Ag放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中。试问Ag是否可能发生

2016-05-08 约字 8页立即下载

(第五章物理化学习题-解.doc 第五章物理化学习题及答案 1、已知四氧化二氮的分解反应 ???????????????????? ?????? 在298.15 K时，。试判断在此温度及下列条件下，反 ??? 应进行的方向。（1）??? N2O4(100 kPa), NO2(1000 kPa); （2）??? N2O4(1000 kPa), NO2(100 kPa); （3）??? N2O4(300 kPa), NO2(200 kPa); 解：由Jp进行判断、Ag可能受到H2S（气）的腐蚀而发生如下反应：　　　今在298K、100kPa下，将Ag放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中。试问Ag是

2017-01-20 约4.78千字 8页立即下载

材料物理化学-第五章 表面与界面.pdf 湖南工学院 第五章 表面与界面表面的质点由于受力不均衡而处于较高的能阶。这就使物体表面呈现一系列特殊的性质。高分散度物系比低分散度物系能量高得多，必然使物系由于分散度的变化而使两者在物理性能（如熔点、沸点、蒸气压、溶解度、吸附、润湿和烧结等）和化学性质（化学活性、催化、固相反应）方面有很大的差别。随着材料科学的发展，固体表面的结构和性能日益受到科学界的重视。随着近年来表面微区分析、超高真空技术以及低能电子衍射等研究手段的发展，使固体表面的

2017-05-20 约2.25万字 22页立即下载

天大物理化学第五版第五章化学平衡.ppt * 温度一定，　一定 ??B (g) = 0时，p对Ky无影响，故对平衡无影响。　　　　例：CO(g)+H2O(g) == H2(g)+CO2(g) ??B(g) 0时，p?， Ky ?，平衡向左移动；例：C(s) + CO2(g) == 2CO(g) ??B (g) 0时，p?， Ky ?，平衡向右移动；例：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) 结论：加压对气体物质的量减小（??B (g) 0）的反应有利，　　减压对气体物质的量增加（??B (g) 0）的反应有利。 * 为什么利用Ky 的变化可以判断压力对反应平衡的移动的影响？根据代入可得

2017-05-28 约8.91千字 50页立即下载

物理化学第五章化学平衡课件概要.ppt 反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)在 350℃的Kp= 6.818×10-8 (kPa)-2，并设其值与压力无关，现将3摩尔H2和1摩尔N2混合，问：在 350℃下要获得摩尔分数为 0.08 的 NH3，体系的总压需要多大？例3 (1)将固体 NH4HS 放在25℃的抽空容器中， (1) ?rGm?= ??i?fGm,i? = –16.64 – 33.02+55.17= 5.51 kJ?mol-1 (2)如果容器中原来已盛有40.0kPa 的H2S气体，由于温度不变，则K?不变，达到平衡时例5 在1000℃，1dm3容器内含

2017-03-13 约1.29万字 72页立即下载

物理化学第五章化学平衡小结..doc 第四章化学平衡核心内容：恒T、p、Wˊ=0下，化学反应自发平衡反向自发主要内容：化学反应△G、K的计算及过程方向的判断。一、内容提要 1、化学反应自发进行和达到平衡的条件自发平衡反向自发其中，为B的化学计量数，对于产物取正值，对于反应物取负值。 2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影响）和反应方向的具体判据 0 自发（Qp＜p=） 0 反向自发（Qp＞式中：为摩尔反应吉布斯函数变化为标准平衡常数， ==f(T) 3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系除了标准平衡常数外，实际应用中常用经

2017-01-09 约1.34千字 12页立即下载

《物理化学》第五章(电化学)知识点汇总.pptx 《物理化学》重要知识点第五章：电化学 第五章电化学二、法拉第电解定律法拉第常数Z－电极反应中的电子计量系数法拉第电解定律：电解时，在任一电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比；在几个串联的电解池中通入一定的电量后，各个电极上发生化学反应的物质的量相同。定义：当电流通过电解质溶液时，某种离子迁移的电量与通过溶液的总电量的比称为该离子的迁移数。离子迁移数 2.摩尔电导率1mol添加标题1电解质添加标题21m添加标题31m添加标题4电导率添加标题5是把含有1mol电解质的溶液置于相距1m的两个平行电极之间，溶液所具有的电导。添加标题6 三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系c/mol·dm-

2025-06-05 约1.4千字 10页立即下载

第五章 相率与相图 物理化学（第二版）电子教案.ppt 例如，图中的系统点M，它的总组成xM,B=0.50,温度t=79.70 ℃，压力p=600kPa，相数ф=2，液相组成xL,B=0.35，气相组成yG,B=0.60。由相律可知，在同一连结线上的任何一个系统点，其总组成虽然不同，但相组成却是相同的。另一方面，在密闭容器中系统的压力改变时，系统的总组成不变，但在不同压力下两相平衡时，相的组成却随压力而变。当系统处于气液平衡两相区，应用相律，f′=2-2+1=1(温度恒定)。例如当确定p时，y与x即分别由气相线与液相线单值地确定。为保持系统中始终存在气液两相，只有一个变量可在一定范围内独立变化。如果一定要任意改变两个变量，如同时独立地使压力与液相

2017-08-17 约字 71页立即下载

物理化学（肖衍繁）天津大学出版社 第五章概念题.pdf 第五章 相平衡 第五章 相平衡第第五五章章相相平平衡衡概念题 1填空题 1. 在一定温度下，A和B形成的二组分溶液的密度为ρ，A和 B的摩尔质量分别为M 和M 。已知溶液摩尔分数为 x ，则此溶 A B B 液浓度c 和 x 的关系为 c = ；溶液质量摩尔 B B

2018-05-22 约5.81万字 50页立即下载

物理化学教学课件 第五章 相平衡.ppt 固体部分互溶的相图特点：液态完全互溶，固态部分互溶，有一个低共熔点。固体部分互溶的相图 liquit ? ? ?+l ?+l ? +? A B C D E m n t p p p` m t KNO3 TlNO3 E点:三相点,熔化液和?(组成为C)及?(组成为D)固溶体三相. CED线上可用杠杆规则: 第六节三组分系统的相平衡三组分系统相律 f=K-?+2=5- ? f=０时, ? =５,最多有五相共存. ?=1,f=4,最多有４个自由度. 往往在恒定p和Ｔ下,表示系统的状态.将不同温度下的图形叠在一起就成为定压下系统在不同温度下的立体图.三组分系统通常用等边三角形来表示组成

2017-03-07 约1.29万字 112页立即下载

第五章紫外—可见分光光度法-物理化学.doc 第五章 紫外—可见分光光度法一．教学内容 1．紫外－可见吸收光谱的产生（分子的能级及光谱、有机物及无机物电子能级跃迁的类型和特点）2．吸收定律及其发射偏差的原因3．仪器类型、各部件的结构、性能以及仪器的校正4．分析条件的选择5．应用（定性及结构分析、定量分析的各种方法、物理化学常数的测定及其它方面的应用二．重点与难点 1．比较有机化合物和无机化合物各种电子跃迁类型所产生吸收带的特点及应用价值2．进行化合物的定性分析、结构判断3．定量分析的新技术（双波长法、导数光谱法、动力学分析法）4． 物理化学常数的测定三．教学要求 1．较为系统、深入地掌握各种电子跃迁

2018-05-21 约1.37万字 25页立即下载

物理化学答案——第五章.相平衡[1].doc 第五章 相平衡一、基本公式和内容提要基本公式 1. 克劳修斯—克拉贝龙方程（克拉贝龙方程适用于两相平衡（克劳修斯—克拉贝龙方程适用与其中气相且服从理想气体状态方程的两相间平衡特鲁顿(Trouton)规则（Tb为该液体的正常沸点） 3.相律 f+Φ=C+n C=S-R-R′ f+Φ=C+2 (最普遍形式* +Φ=C+1 (若温度和压力有一个固定，f* 称为“条件自由度” Ehrenfest 方程（Cp，为各相的恒压热容，膨胀系数相：体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分，用Φ表示。相的数目叫相数。独立组分数C＝S－R－R′，S 为物种数R 为独立化学反应计量式数目R′

2018-08-03 约8.74千字 19页立即下载

物理化学简明教程(第四版)第五章+多相平衡.ppt 第五章 多相平衡 第五章 多相平衡 §5.1 相律 §5.1 相律 2．物种数和组分数系统中所含的化学物质数称为系统的“物种数”，用符号S表示。足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数称为系统的“组分数”，用符号K表示。若有化学平衡存在，则组分数＝物种数－独立化学平衡数例如，PCl5 (g)＝PCl3 (g) + Cl2 (g) 物种数为3，但组分数却为2。若有其它限制条件R’，则 K=S－R－R? §5.1 相律 §5.1 相

2018-01-16 约8.71千字 76页立即下载

物理化学作业.docx

2018-03-30 约字 7页立即下载