第二节碱及其性质_化学_自然科学_专业资料.ppt

商河实验中学化学教研组 制作：张海田 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 第二节 碱及其性质 1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙 活动天地 氢氧化钙 氢氧化钠 其他 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 在水中的溶解情况 露置在空气中的变化 状态 颜色 白色 固体 粉末状 固体 白 色 微溶于水 极易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。 （3）氢氧化钙[Ca(OH)2] （2）氢氧化钠（NaOH） a.俗名：熟石灰、消石灰 ①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 反应的过程中放出大量的热。 b.氢氧化钙的制备 工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用 的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。 ND型气烧石灰窑 高温 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 用途 可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2 易潮解 （做干燥剂） 其他 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 溶解性 白色粉末 白色固体 颜色、状态 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 俗称 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 物质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。 2.碱的化学性质 加入氢氧化钙溶液后的现象 加入氢氧化钠溶液后的现象 碳酸钠溶液 氯化铜溶液 生锈铁钉 无变化 无变化 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无变化 白色沉淀 ②氢氧化钠和非金属氧化物反应 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳) （2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 ②氢氧化钙和非金属氧化物反应 ③氢氧化钙和某些盐反应 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖 制造氢氧化钠 （3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质 （4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 ②与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O ①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓ 3.碱的通性与酸的通性对比 b.碱+非金属氧化物→盐+水 c.碱＋盐→新盐＋新碱 a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应 酸的通性 b.酸+金属→盐+氢气 c.酸+金属氧化物→盐+水 d.酸＋盐→新盐＋新酸 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应 碱的通性 知识点一、碱的化学性质 【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ ） A．与酸