高中化学必修2实验总结.doc

《化学必修2》实验汇编

实验一：化学反响与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响。观察现象。

现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反响是吸热反响。化学方程式：

实验二：催化剂对化学反响速率的影响。〔注意比照实验的设计方法〕

H2O2溶液，分别参加少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。

化学方程式：

许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

实验三：石蜡油的分解实验

1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去

2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中参加石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中参加KMnO4溶液或溴水。

实验要点：〔1〕石棉要尽量多吸收石蜡油。

〔2〕石蜡油分解反响的温度要在500℃

〔3〕实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。

实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)

实验

现象

结论

1苯和溴水

溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色

溴易溶于苯，溴水与苯不反响

2苯和KMnO4

溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色

苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反响，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

实验五：苯与溴的反响

〔1〕反响原料：苯、纯溴、铁

〔2〕反响原理：

〔3〕反响装置：S+lg〔具支试管、〔或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等〕、分液漏斗等〕

〔4〕尾气处理：吸收法〔用碱液吸收，一般用NaOH溶液〕

〔5〕几点说明：

①将反响混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反响的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液〔NaOH溶液〕反复洗涤再分液。

②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反响应为取代饭应。

④假设无吸收管，那么AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反响为取代

反响，因为Br2〔g〕溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。

⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2〔g〕，防止对HBr检验的干扰。

实验六：乙醇的性质：

1．乙醇与金属钠的反响

〔1〕反响原料：乙醇、钠

〔2〕反响原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

〔3〕发生装置：S+lg〔试管、〔或锥形瓶、烧瓶等〕、分液漏斗等〕

〔4〕气体体积的测定：排水法〔排出水的体积即为气体的体积〕

〔5〕考前须知：

①防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平〔等高〕。

②为防止冷却后，量筒中水倒流一局部进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。

③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。

★乙醇与金属钠的反响，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反响生成的气体判断有机物的结构。

练习1．现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下列图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反响物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

〔1〕写出在实验中乙醇发生反响的化学方程式；

〔2〕应选用的装置是〔填序号〕；

〔3〕所用装置的连接顺序应是〔填各接口字母，连接胶管省略〕：

〔4〕乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？〔试剂在题中所给试剂中选〕

〔5〕假设测量出量筒中水的体积为VmL〔标况下〕，那么乙醇的质量分数的计算式为。

2．乙醇的催化氧化

1〕反响原料：乙醇、空气、铜丝

〔2〕反响原理：

〔3〕考前须知：

①该反响中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反响放热，放出的热量足以维持反响继续进行。

实验七：乙酸的酯化反响：

〔1〕反响原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液

〔2〕反响原理:

〔3〕反响装置：试管、烧杯、酒精灯

〔4〕考前须知：

①浓H2SO4在反响中起催化剂、吸水剂的作用