2015中考复习化学3.第三单元[修改版].doc

第三单元 物质构成的奥秘 考情概览 内容 考查方向 要求 分子和原子 物质的微粒性，分子和原子的含义，用微粒的观点解释某些常见的现象 c 原子的构成 原子的结构、原子结构示意图 a 离子 同一元素的原子和离子的相互转化，粒子种类的判断、离子符号的书写 b 元素 元素的含义、分类及分布，常见元素的名称和符号的书写、表示意义 a 元素周期表 元素周期表中一格的含义及元素周期表中元素间的规律，在元素周期表中找到指定的元素 a 考点梳理 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 （1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如： ①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。 ②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石等物质是由原子构成的。 ③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。 （2）微观粒子的性质及应用（高频考点） 性质 事实（解释生活中的常见现象 分子和原子的质量、体积都很小 一个水分子的质量约是3×10-26 Kg，一滴水中大约有1.67×10-23个水分子 分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快 水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快 分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大 轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中 同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧 【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。 （3）分子运动现象 = 1 \* GB3 ①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。 = 2 \* GB3 ②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。 = 3 \* GB3 ③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验 = 1 \* GB3 ①的目的是对照。 2.分子、原子的区别和联系 分子 原子 概念 保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小微粒 联系 原子可以构成分子， 区别 在化学变化中，分子可以分成原子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合 备考提示：（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。 （2）由分子构成的物质发生变化时： ①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。 ②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。 ③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。 原子的构成 原子的构成（高频考点） （1）原子的结构 （带 （带 电） （不带电）电 ） （带 电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 注意：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。 2.原子核外电子的分层排布（高频考点） （1）原子结构示意图 （2）核外电子的排布规律 ①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。 ②第一层电子数不超过2 个,第二层电子数不超过8 个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。 4.相对原子质量 1、相对原子质量= 2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量 =质子数+中子数。 离子 1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.分类 种类 形成 所带电荷 阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 正电荷 阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负电荷 注意：（1）阳离子：质子数核外电子数。 （2）阴离子：质子数核外电子数。 3.离子符号 （1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。 （2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。 元素及元素周期律 1. 元素 （1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 易错警示： （1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 （2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4+质子数都是11。 (3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。 （3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。 （4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。 2.元素符号 （1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。 （2）意义