2015中考复习化学6.第六单元[修改版].doc
文本预览下载声明
第六单元 碳和碳的氧化物
考情概览
内容
考查方向
要求
碳的单质的性质和用途
了解碳的主要性质和用途
b
二氧化碳和一氧化碳
能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途
c
了解一氧化碳的主要性质和用途
b
二氧化碳的制取
初步学习二氧化碳的实验室制取方法
b
了解自然界中的氧循环
b
完成基础的学生实验:二氧化碳的实验室制取与性质
c
温室效应与“低碳”生活
了解自然界中的碳循环
b
考点梳理
碳的单质的性质和用途
1.碳的单质
(1)金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质;由于它们的碳原子排列方式不同 ,它们的物理性质存在明显差异。
(2)碳单质的物理性质与用途(高频考点)
金刚石(C)
石墨(C)
C60
外观
模型
无色、透明、正八面体形状的固体
深灰色、不透明、细磷片状固体,有金属光泽,有滑腻感
有金属光泽的固体,其微晶体粉末呈黄色
结构
硬度
天然存在最硬的物质
很软
—
导电性
几乎不导电
良好
—
用途
加工成钻石、裁玻璃、切割大理石、钻探机钻头等
制铅笔芯、石墨电极、石墨电刷等
应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
【备考提示】
(1)木炭具有疏松多孔的结构,具有吸附能力。可用来吸附色素和异味。
(2)活性炭的吸附作用比木炭强。常用于水的净化、防毒面具、制糖工业脱色制白糖。
(2013·云南普洱)(2)白糖和红糖主要成分是蔗糖,利用活性炭的吸附性,可将红糖脱色为白糖。
2. 单质碳的化学性质
稳定性
常温下,碳的化学性质不活泼 。所以古代用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色。
可燃性
充分燃烧(氧气充足):
C+O2CO2
不充分燃烧(氧气不充足):
2C+O22CO
还原性
碳与CuO反应:C+2CuO2Cu+CO2↑
碳与Fe2O3反应:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
碳在高温下与CO2反应: C + CO2 2CO
注意:碳的还原性可用于冶金工业。
二氧化碳和一氧化碳
1.CO2与CO的物理性质
CO2
CO
色、味、态
无色、无味、气体
无色、无味、气体
密度
密度比空气大
密度比空气略小
溶解性
能溶于水
难 溶于水
2.CO2与CO的化学性质(高频考点)
(1)CO2化学性质
①一般情况下,不燃烧也不支持燃烧。如图实验说明:CO2不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的密度大。
②与水反应
CO2能与水反应,化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
生成的碳酸不稳定,易分解,化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑
用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,做如下实验:;
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
烘干Ⅳ中的花
现象
纸花由紫变红
纸花不变色
纸花不变色
纸花由紫变红
纸花由红变紫
分析
醋酸能使石蕊溶液变红
水不能使石蕊溶液变红
CO2石蕊溶液变红
CO2与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊溶液变红
碳酸不稳定,受热分解
③与碱反应
A. CO2能使澄清石灰水变浑浊,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,用该反应检验CO2 。
B. CO2能与氢氧化钠反应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
④CO2没有毒性,但不能供给呼吸,因此人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井之前,应先做灯火实验
(2)CO的化学性质
①可燃性
CO燃烧时火焰呈蓝色,化学方程式为 2CO+O22CO2。
②还原性
CO与氧化铜反应的化学方程式为:CO+CuOCu+CO2。
③毒性
CO有剧毒,它极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时危及生命。
【备考提示】(1)CO2和CO由于分子构成 的不同,使得它们性质有很大的不同。
(2)防止煤气中毒可采取的措施有安装排气良好的烟囱并注意室内通风 ,有人说在煤炉旁放上一大盆水可防止煤气中毒,这种说法不对,因为 煤气难溶于水。
(3)C、CO、CO2之间的转化关系:
化学方程式:①C+O2CO2 ;
②2C+O22CO;
③CO2+ C 2CO;
④2CO+O22CO2。
3.CO2与CO的用途
(1)CO2的用途
(2)CO的用途
①具有可燃性,可用作气体燃料;
②具有还原性,可用于冶炼金属。
4.CO2与CO的鉴别与除杂
(1)两种气体的鉴别方法:
方法
现象
CO2
CO
①
通入澄清石灰水中
变浑浊
无现象
②
点燃
不燃烧
可燃
③
通入石蕊溶液中
溶液变红
无现象
④
通过灼热的氧化铜
无现象
黑色固体变红
(2)两种气体互为杂质时的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂方法
CO2(CO)
通过足量灼热的氧化铜
CO(CO2)
通入足量NaOH溶液中
通过足量灼热的碳粉
二氧化碳的制取
1. 二氧化碳的工业制取
工业上常用煅烧
显示全部