湖南省常德市第六中学高三年级下册学期开学考试化学试题（含答案）.docx
2025年
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湖南省常德市武陵区常德市第六中学2024-2025学年
高三下学期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23V-51Fe-56Cu-64
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列化工生产过程所用原料错误的是
A．用乙醇制乙烯 B．由海水提取溴
C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1mol-OH中含有9NA个电子
B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA
D．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA
3．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是
A．以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解
B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色
C．以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失
D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂
4．下列化学用语或模型表述不正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D．聚丙烯的结构简式：
5．下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（????）
A．由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯
D．由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应
6．某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种，且离子浓度相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色
③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生
根据上述实验，下列说法错误的是
A．一定不存在
B．原混合溶液中、肯定存在，一定不存在
C．能确定溶液中是否存在，不需要做其他检验
D．原混合溶液的阳离子中，只有、、一定不存在，只有一定存在
7．某有机物M的分子式为，下列关于M所含官能团的推断正确的是
A．M含2个酯基和1个酮羰基 B．M含2个醛基和3个酚羟基
C．M含2个酯基和1个碳碳双键 D．M含2个羧基和1个羟基
8．下列离子方程式的书写正确的是
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
C．亚硫酸钠的水解；SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
D．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
9．下图所示关于实验选用或实验操作正确的是
A
B
C
D
滴定FeSO4溶液
制取O2
制备Fe(OH)2
测量锌的相对原子质量将锌粉转移到稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
10．Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．1mol和足量盐酸反应得到硅胶粒子数
B．与硅胶溶液胶核组成相似
C．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
D．硅胶溶液的胶团中
11．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区
B．Cu比Zn的第二电离能大
C．该离子中存在共价键、离子键、配位键
D．该离子中部分元素的电负性ONCu
12．已知：①??
②??
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
A．
B．曲线b代表
C．加水稀释，减小
D．当时，为含M粒子的主要存在形式
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
向溶液中加入少量新制氯水，再加萃取
层无色
的还原性强于
C
向两支试管中各加入4mL0.01溶液和4mL1溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间
1溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大