《探究盐溶液的酸碱性及原因》 (第1课时) 导学案.ppt

化学 化学 理解盐类水解的实质。 1 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。 2 课题内容：探究盐溶液的酸碱性及原因 第三节 盐类的水解（第1课时） 第三章 水溶液中的离子平衡 1 实验探究盐溶液的酸碱性 【探究一】(1)分别用pH试纸测下面7种盐溶液的pH,记录测定结果: 　(2)实验结论:强酸强碱盐溶液呈中性,弱酸强碱盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。 一、探究盐溶液的酸碱性 【探究二】盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例):NH4Cl电离出的______与H2O电离出的____相互作用生成了弱电解质__ ______,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液的c(H+)增大,使c(H+) __c(OH-),溶液显酸。 总反应为 __________________________。 (2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例):CH3COONa电离出的 ________与H2O电离出的 ____相互作用生成了弱电解 质 _________,使溶液中的c(OH-) ___c(H+),溶液 显 ____性。总反应为 _________________________。 NH3?H2O OH- NH4+ 1 碱 H+ CH3COOH CH3COO- NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 3 盐类的水解 (3)强酸强碱盐(以NaCl为例):NaCl电离出的Na+与Cl-都不能与H2O电离的H+或OH-相互作用生成弱电解质,溶液中c(H+) ___c(OH-),溶液显 ___性。 (1)概念:在水溶液中,盐电离产生的阳离子(或阴离子)与水电离产生的 ____(或 ____)相互作用生成 _________的反应。 (2)实质: ______水的电离平衡朝着 ______方向移动,使得溶液中c(H+) _____c(OH-)。 = 中 OH- H+ 弱电解质 促进 电离 ≠ NaClO溶液呈酸性还是呈碱性?为什么? 1 2 某种盐溶于水后,溶液显酸性,一定是水解的原因吗? 呈碱性;HClO是弱酸,NaClO是弱酸强碱盐,水解呈碱性。 3 盐类水解是促进水的电离还是抑制水的电离? 促进水的电离。 不一定;例如NaHSO4溶于水,因电离(NaHSO4 Na++H++SO42- )导致溶液显酸性。 盐类水解离子方程式的书写 写出下列盐类水解的离子方程式,并判断水解后盐溶液所呈的酸碱性: (1)Na2CO3:____________________,酸碱性:_____。 (2)NH4Cl:______________________,酸碱性:_____。 (3)CuSO4:______________________,酸碱性:_______。 (4)Na2HPO4:_____________________,酸碱性:_______。 酸性 碱性 碱性 酸性 NH4++H2O NH3?H2O+H+ CO32-+H2O HCO3-+OH- Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+2H+ HPO4-+H2O H2PO4-+OH- NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的离子方程式。 1 电离反应:HCO3- H++CO32- ; 水解反应:HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。 2 电离大于水解。 盐类水解离子方程式的书写规则 1 (1)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号(双水解除外)。 (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3?H2O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓”。 (3)多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为例。 如Na2CO3的水解过程: 第一步:CO32- +H2O HCO3- +OH-(主要); 第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)。 (4)多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。 如:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+。 盐类水解规律 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)。 A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HCl