质量守恒定律——(课时一)导学案.doc

质量守恒定律——（课时一）导学案 质量守恒定律的含义 一.学习目标： 1.进一步掌握科学探究的方法；2，理解质量守恒定律的含义；3，会用质量守恒定律解释 一些化学现象和问题。 二，学习指导： 1.回忆什么叫化学反应？ 2.写出水电解反应的文字表达式，说出反应物、生成物及条件分别是什么？物质发生化学反应生成了新的物质，反应物与生成物之间的质量有什么样的关系呢？（提出问题） 3.活动与探究一、二根据实验方法和步骤进行实验，认真观察，记录实验现象及结论，完成， 课本P91的表格. 4.质量守恒定律的含义是什么？我们着重注意理解哪些关键字？ 5.实验5-1、5-2根据什么现象判断已经发生反应？ 6.盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒 定律吗？为什么？ 7，质量守恒定律对我们有什么用？ 三.学习导航： 1.活动与探究：探究化学反应中反应物和生成物的质量关系。 实验方案 方案一：白磷的燃烧 方案二：铁与硫酸铜的反应 分析、结论 实验现象 参加反应的物质 反应后生成的物质 反应前总质量 反应后总质量 反应前后质量关系 由上可知：反应前物质的总质量(m1)与反应后物质的总质量（m2）相等，即 人们经过许多化学反应进行了无数次的实验得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条普 遍定律叫质量守恒定律，是一个普遍规律，对所有化学反应都适用。 2，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的 ，等于反应后生成的 。 3，在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题： (1)守恒的范围是“参加反应的各物质”。即 ，不包括没有参加反应的物质或者剩余的那部分质量。例：在A+B=C+D 反应中，反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成的D的质量为 。 (2)守恒的数量 不是部分质量，即把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气态生成物都算在内。 (3) 质量守恒定律适用于任何 （“化学变化”或“物理变化”）。 例：100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律对吗？ (4)、定律研究的内容是指 ，不能推广到其它物理量：如体积、分子个数等。 例：水发生电解的体积一定等于生成的氧气与氢气的体积之和对吗？ 4.实验5-1，(1)实验中观察到现象有 反应的反应的文字表达式： 各物质的化学式为： (2)为什么反应后和烧杯内物质的质量比反应前轻？这违反质量守恒定律吗？ 5.实验5-2 (1)实验中观察到现象有 反应的反应的文字表达式： 各物质的化学式为： (2)为什么反应后和反应前天平有可能平衡也有可能不平衡？这违反质量守恒定律吗？ (3)如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 6.实验分析： 如何改进实验，使实验3、4满足反应前后质量守恒？ 总结：实验验证质量守恒定律时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要 知道如何测定反应前后物质的总质量：尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体 溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭，顺利进行。 五.当堂训练 1.某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题： (1)反应筒有12gA和8gB，反应后生成l0gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D g. (2)参加化学反应的各物质质量总和为 g，反应后生成的各物质质量总和为 g. (3)A与B参加反应的质量比为 ，若24gA完全反应则生成D的质量为 g 2.将24. 5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量 为16. 9g，则反成生成的氧气的质量为 ，同时生成氯化钾 。（提示： 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气） 3.水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？ 4有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为 什么？ 5，用质量守恒定律解释下列现象： (l)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。 (2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量