第二节 化学实验基本操作.doc

第二节 化学实验基本操作 【知识网络】 一．实验操作： 操作内容 正确操作要点 过滤 “一贴”“二低”“三靠” 量液仪器的读数 视线和液体凹液面相切 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器壁（或用玻璃棒引流）缓缓倒入，并不断搅拌 滴管的使用 滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁 给试管内液体加热 试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3 液体药品的取用 标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面 二．试纸的使用 试纸的种类 应用 使用方法 注意 石蕊试纸 检验酸碱性（定性） ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点在试纸的中部，观察颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接 近容器口，观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。 ②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。 pH试纸 检验酸、碱性的强弱 （定量） 品红试纸 检验SO2等漂白性物质 KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质 三．中和滴定 准备过程 ①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。 滴定过程 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。 【易错指津】 1．搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。 2．对一些基本操作（如萃取分液、中和滴定、蒸发等）的步骤及要点观察要仔细。 3．为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器（托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等），要掌握这些专用仪器的操作规范。 4．为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。 5．溶液的配制：（1）Fe2+在配好后应加少量Fe粉以防氧化；（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液。 【典型例题评析】 例1 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（1999年上海高考题） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边 思路分析：本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。量筒无“O”刻度线，托盘天平刻的刻度在刻度尺的左端。 答案：B 方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。 引申发散：量筒与滴定管对比 量筒 滴定管 构造 0刻度在下（无0刻度线）， 准确量取0.1mL（粗量器） 0刻度在上,准确量取0.01mL(精量器)， 酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球)活塞 用途 量取液体；测量气体体积 中和滴定 使用方法 ①量取液体时，不需涮残留液 ②不能加热或量取过热液体 ③不能做反应容器用 ④不用来配制溶液 ①碱式滴定管不能量取强氧化性溶液和酸液 ②准确量取流出溶液的体积(a mL)，管内剩余溶液体积(50-a) mL 例2 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 （1999年上海高考题） A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。 答案：B 方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。 例3 下列实验操作中错误的是（2000年上海高考题） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。 答案：C 方法要领：复习中注意小结实验操作中的细节并“知其所以然”。 例4 不能用水浴加热的实验是（1995年上海高考题） A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯 思路分析：乙醇制乙烯的实验需170℃，而水浴加热最高为100℃。 答案：D 方法要领：一些实验采用水浴加热的目的是：一是使