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电化学单元测试题 班级 姓名 一、选择题 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　). A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　). A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做(　　)A．正极　　　B．负极　　　C．阳极　　　D．阴极 复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是(　　). ? 滤纸混合溶液 d极反应产物 阴极反应产物 字体颜色 A 氯化钠、无色酚酞 Fe2＋ 氢气 红色 B 碘化钾、淀粉 Cu2＋ 氢气 紫色 C 硫酸钠、无色酚酞 Fe2＋ 氧气 红色 D 碘化钾、淀粉 Cu2＋ 氢气 蓝色 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列四个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2　③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是(　　). A．②和③　?? B．②和①　??? C．③和①??? 　D．④和① 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池。该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的K2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e－＋2CO2===2CO，则下列说法正确的是(　　). A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋B．电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极 C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是(　　). A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 将0.1 L含有0.02 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64 g。下列说法正确的是(　　). A．质量增加的电极为阳极B．电解过程中电子转移数为0.02NA C．电解过程中某电极上只有Cl2产生D．电解过程中pH增大 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是(　　). A．3.36 L ????????B．2.8 L ?????????C．6.72 L? ???????D．4.48 L? 11、(2006重庆卷27)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题： （1）不考虑氢、氧的氧化还原，放电时：正极的电极反应式是_________________ （2）电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上 负极板的质量增加______ _g。 (3)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电 解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上 生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性 将________________________。 12、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有