2015-2016学年人教版选修4电化学基础单元测试1.doc

第四单元测评(四)B　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷　(选择题　共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为X→外电路→Y若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn若两电极都是金属，则它们的活动性为XY极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是都用粗铜作阳极、纯铜作阴极电解液的成分都保C．阳极反应都只有Cu－2e－2＋阴极反应都只有Cu＋＋2e－如图所示，烧杯内盛有浓HNO，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是 A．Fe比Pb活泼，始终作负B．Fe在浓HNO中钝化，始终不会溶解电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO)3 D．利用浓HNO作电解质溶液不符合“绿色化学”思想下列关于图实验装置的说法正确的是 图CB4-3该装置电流表中没有电流通过总反应为4Al＋3O＋6H(OH)3 B．铝箔是正极电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－＋把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为＋2OH－－2e－＋H＋H＋2e－＋2OH－总反应式为Ag＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大在使用过程中，电子由Ag2经外电路流向Zn极是负极，Ag是正极Zn极发生还原反应，Ag极发生氧化反应电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极在石墨电极上发生氧化反应石墨电极附近溶液的pH增大溶液中Cl－向正极移动利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是电解时以纯铜作阳极电解时阳极发生还原反应纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－＋电解后，电解Ag、Au等金属的阳极泥用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH＋2KOH＋2O＋3H，下列说法错误的是通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极放电时，通入O一极附近溶液的pH升高放电一段时间后，KOHD．通甲烷极的电极反应式是CH＋10OH－－8e－＋7H电解CuCl与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为和Cl和Cl和O和O图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入.05 mol·L－1的CuCl溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO溶液，进行电解。一段时间后，a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1 C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1 13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是 A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－乙中阳极反应式为Ag＋＋e－丙中H＋向碳棒方向移动丁中电解开始时阳为使反应Cu＋2Hu(OH)2↓＋H能够发生，下列设计方案正确的是用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸下面列出电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－电解CuSO溶液 阴极：Cu＋＋2e－电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－电解NaOH溶液 阳极：4OH－－4e－＋O某溶液中含有两种溶质NaCl和H2，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是阴极只析出H阳极先极出Cl，