2016-2017人教版选修4第四章《电化学基础》单元测试题.doc

新课标人教版学年度高二化学选修四第章《》单元评估第Ⅰ卷(选择题，共60分) 选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。 1．下列说法正确的是(　　) ①电解是将电能转变为化学能　②电解是将化学能转变为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现　⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生 A．①②③④　　　　　　B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 答案：D 2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④ 答案：C 3．(2011·山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。 答案：C 4．有关图装置中的叙述正确的是(　　) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===2Fe(OH)2 答案：B、C 5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是(　　) A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 答案：A 6．(2011·课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。 答案：C 7．(2011·广东卷) 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是(　　) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。 答案：D 8．如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　) A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 解析：①为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，阳极金属相当于被强氧化剂氧化，故②中的Zn被腐蚀的速率较①中的Zn还快，相反，阴极金属相当于被强还原剂保护，从而不易被腐蚀，故③中的Zn比④中的Zn腐蚀更慢。故由