2018届高考化学大一轮复习讲义：选修3 第2节 分子结构与性质 Word版含解析.pdf

第二节 分子结构与性质 考纲定位 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、 π键)，了解配位键的含义，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2 3 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 、sp )，能用价层电子对互 斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点 1|共价键及其键参数 [基础知识整合] 1．共价键 (1)共价键的本质与特征 ①本质：在原子之间形成共用电子对。 ②特征：具有方向性和饱和性。如 O 与 H 形成 2 个 O —H 共价键且共价键 夹角约为 105°。 (2)共价键类型 2．共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 [应用体验] 1．有以下物质： ①HF ，②Cl ，③NH ，④N ，⑤N H ，⑥C H ，⑦H ， 2 3 2 2 4 2 6 2 ⑧C H OH ，⑨HCN(CHN) ，只含有极性键的是________ ；只含有非极性键的是 2 5 ________ ；既有极性键，又有非极性键的是________ ；只有 σ键的是________ ； 既有 σ键又有 π键的是________ ；含有由两个原子的 s轨道重叠形成的 σ键的是 ________。 [提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ⑦ 2．已知H —H 、H —O 、O O 的键能分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol， 1 则 H (g)＋ O (g) HO(g)的 ΔH ＝________。 2 2 2 2 1 [提示] (a ＋ c－2b)kJ/mol 2 [考点多维探究] 角度 1 共价键及其类型判断 1．下列说法中不正确的是( ) A ．σ键比 π键重叠程度大，形成的共价键强 B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ键 C ．气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键 D ．N 分子中有一个 σ键，两个 π键 2 C [单原子分子 (如稀有气体分子)无共价键，也无 σ键。] 2．(1)(2016·全国乙卷节选)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、 叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2) 分子中含有 π键________个， σ键________个。 [解析] (1)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子 半径大，原子间形成的 σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重 叠，难以形成 π键。 (2)双键中含一个 σ键和 π键。 [答案] (1)Ge原子半径大，原子间形成的 σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠 程