2014高考化学一轮复习课件选修3-2分子结构与性质22.ppt

考点三 微粒间作用力与物质的性质 第二章　分子结构与性质 2. 中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。 CH4 正四面体形 sp3 0 AB4 NH3 三角锥形 sp3 1 BF3 平面三角形 sp2 0 AB3 H2O V形 sp3 2 SO2 V形 sp2 1 BeCl2 直线形 sp 0 AB2 示例 分子空间构型 中心原子的杂化方式 中心原子的孤电子对数 分子组成(A为中心原子) ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质; 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 对物质性质的影响 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大; 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 影响其强度的因素 共价键＞氢键＞范德华力 强度比较 原子 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和电负性很强的原子 分子或原子(稀有气体) 作用微粒 共价键 氢键 范德华力 [考纲展示] 1．了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解极性键和非极性键。 　考点一　 　共价键 　 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 【特别提醒】　(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 (3)σ键比π键稳定。 (4)稀有气体分子中没有化学键。 4．键参数 (1)概念 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 5．等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。 【解析】　σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此σ键的键能大于π键的键能，A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。 【答案】　D 1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A．H2　　　　　　　　　B．HCl C．Cl2 D．F2 解析：A项中H2是由两个1s轨道形成的σ键；B项中是由H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的σ键；C项中是由两个3p轨道形成的σ键；D项中是两个2p轨道形成的σ键。 答案：A 2．氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。 (2)N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在________键。 (4)X＋中所有电子正好