化学反应速率反应限度.ppt

化学反应与能量转化;化学反应速率与反应限度;课程标准导航 1.理解化学反应速率的概念与计算公式，学会化学反应速率的简单计算。 2.认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 3.理解可逆反应的概念和特征。 4.理解化学平衡的特征，学会化学平衡状态的判断依据和判断方法。 5.学会有关化学平衡的一些简单计算。;第1课时　化学反应速率;自主学习;想一想 1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越 多，是不是反应速率越快？ 提示：不一定。反应物物质的量变化大，浓度不一定变化大，即反应速率不一定越快。;二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要原因)：________的性质。 2.外因(在其他条件相同时);想一想 2.(1)对于有固体参与的化学反应，能否用固体物质来表示化学反应速率？(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？ 提示：(1)对于有固体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。;(2)可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温 度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。 ;1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 ;解析：选D。根据化学反应速率的意义和表示方法，对选项逐一进行分析。 化学反应速率表示可逆反应进行的快慢，A项错误；固体或者纯液体不能用来表示化学反应速率，B项错误；反应速率快慢与反应现象无关，C项错误。;2.下列措施对增大反应速率明显有效的是 (　　) A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片 B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度 D．钠与水反应时增大水的用量;解析：选C。A??使反应物接触面积减小，可以降低化学反应速率；B中浓硫酸使铁钝化，反应不能继续进行；D中，水的浓度是定值，增加水的用量，反应速率不变。;3.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液;解析：选B。在化学反应中，当其他条件不变 时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，其浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。;探究导引1 化学反应速率是瞬时速率吗？ 提示：不是；化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化，因此某一段时间内的反应速率实际上是平均速率，而不是瞬时速率。;探究导引2 化学反应速率有负值吗？ 提示：没有，速率是标量，取正值。;要点归纳;3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)。 4.常用的计算依据 在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。如对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，有如下关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。;特别提醒 1.化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 2.虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。 3.不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。;4.对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速 率，然后再比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。;1.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器 中，发生反应：N2＋3H2 2NH3，某一时刻用下列