化学反应的速率和限度.ppt

什么是化学平衡呢？反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!01化学反应的限度化学平衡状态：02指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。03一定条件下可逆反应如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)三、化学反应条件的控制P.48思考与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利用率。3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。第二章化学反应与能量BDACE第三节

化学反应的速率和限度物质的变化和能量的变化。快慢和进行的程度化学反应的特征？？面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？学习目标：理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。难点：化学反应速率的影响因素。思考与交流：1而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。2炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；3金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；4化学反应速率及表示方法5化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。6通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。7一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢01040203在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol?L-1?S-1化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。0102单位：mol?L-1?S-1（mol/L?S）或mol?L-1?min-1(mol/L?min)例如：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？是：V（H2）=3mol/L?min？还是：V（N2）=1mol/L?min？V（NH3）=2mol/L?min都可以！数学表达式为：即：V=△C/△t温度对化学反应速度的影响现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢升高反应体系的温度，化学反应速率加快；实验2－5化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl32、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①浓度、温度的影响：实验2—5现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快结论2：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。结论1：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。01实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。02注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。03温度对化学反应速率的影响催化剂对过氧化氢的分解速率的影响化学反应方程式为：2H2O2====2H2O