高中化学专题18-水的电离与溶液的酸碱性.doc

专题18水的电离与溶液的酸碱性

【课前练习】

1.〔09年全国理综Ⅱ·10〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是〔〕

A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤

2.某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是〔〕

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3.〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②C．②③D．③④

4.〔08全国Ⅱ卷〕实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达正确的选项是()

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【知识动脉】

一、水的电离：

1.水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：可以简写为：。

2.水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C〔H+〕=C〔〕=，此时水的离子积KW=。在100℃时的纯水中，C〔H+〕=C〔〕=，此时水的离子积KW=。

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。

例1：某温度下，纯水中的c〔H+〕=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中c〔〕为；假设温度不变，滴入稀硫酸使c〔H+〕=5.0×10-6mol/L，那么c〔〕为。

答案：2.0×10-7mol/L8.0×10-9mol/L

二、影响水电离平衡的因素：

〔1〕温度：

〔2〕酸、碱：

〔3〕在水中加盐：

例2：填表

实例

H2OOH-+H+

条件改变

平衡移

动方向

电离程度变化

溶液中离子总浓度变化

H2O电离出C〔H+〕变化

Kw变化

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

参加NaCl固体

例3：〔08北京卷〕对水的电离平衡不产生影响的粒子是〔〕

解析与评价：水的电离式为：H2O=＋，A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

答案：C

三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液：C〔〕C〔〕C〔〕

酸性溶液：C〔〕C〔〕C〔〕

碱性溶液：C〔〕C〔〕C〔〕

例4：以下说法中正确的选项是〔〕

A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是C〔〕=C〔〕

C.酸和碱恰好完全反响时，溶液一定成中性

D.盐溶液一定成中性

答案：B

【变式训练】

1.以下物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是〔〕

A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇

2.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是〔