高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡单元练习习题详解[含解析][实验班].doc

WORD完美资料编辑 PAGE 专业整理分享 “化学反应速率化学平衡” 一、选择题 1．容积固定的密闭容器中，充入、各，发生可逆反应： ， 并达到平衡，以的浓度改变表示的反应速率（正）、（逆）与时间的关系如图所示。则的平衡浓度的表达式正确的是（式中指对应区域的面积）。（ ）。 A． B． C． D． 解析：的初始浓度为，表示向正反应方向进行时减少的浓度，而则表示向逆反应方向进行时增大的浓度，反应减小的浓度是正反应减少的浓度与逆反应增加的浓度之差，即： ，表示向正反应方向进行时“净”减少的浓度，所以的平衡浓度表达式为。 本题答案为选项B。 2．对于简单反应，有如下关系：（正），（逆），、都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若把混合物的体积缩小到原来的一半，则正反应速率增加到原来的（ ）。 A．倍 B．倍 C．倍 D．倍 解析：若把混合物的体积缩小到原来的一半，物质的浓度都会变为原来的倍，则 。 本题答案为选项D。 3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳： ，。 该吸收反应在常温常压下很难进行，则适宜的吸收反应的条件应为（ ）。 A．， B．， C．， D．， 解析：由题意可知：该反应的正反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于向正反应方向进行，为了除去一氧化碳，要使反应向正反应方向进行，应该用较高的温度和高压。 本题答案为选项C。 4．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在如下平衡：。现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充，待建立新的平衡时，平衡混合物中的体积分数与原平衡状态相比是（ ）。 A．增大 B．减小 C．不变 D．以上三种情况都有可能 解析：设想一个中间过程： 由此可知：第一个过程中平衡不移动，将容器压缩到原来体积，平衡正向移动，即平衡混合物中的体积分数变小。 本题答案为选项B。 5．丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：。实验证明，在时，该反应的化学反应速率与物质的量浓度之间存在如下关系式：，式中为速率常数，在该温度下，，试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况是（ ）。 A．反应速率先减小后增大 B．反应速率先增大后减小 C．反应速率始终不变 D．无法判断 解析：设反应前浓度为，的浓度为，在反应中的某一时刻，减少的浓度为，增加的浓度为（反应过程中，溶液的体积是定值）。因此在反应的某一时刻，，根据数学中的一元二次函数的图像可得答案。 本题答案为选项B。 6．工业上目前利用甲烷在、、等过渡金属催化下，高温裂解生成： ， 图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（ ） A．甲烷裂解属于吸热反应 B．同一温度下，使用不同催化剂时转化率不同 C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率 D．在以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，其原因是在高温下该反应为放热反应 解析：由图像知：温度升高，甲烷的转化率增加，即：随着温度升高反应向正方向移动，所以甲烷裂解属于吸热反应，所以选项A正确。 催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以选项B错误。 反应物气体总体积小于生成物气体总体积，因此增大体系压强，反应逆向移动，降低了甲烷的转化率，所以选项C错误。 以上，甲烷转化率很高，但同时碳会与空气中的氧气发生反应，所以得不到炭黑，此反应是吸热反应，所以选项D错误。 本题答案为选项A。 二、填空题 7．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板。两侧分别进行如图所示的可逆反应： 各物质的起始加入量为：、和均为，为，为，设为。当在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题： （1）若等于，则右侧反应在起始时向哪个方向移动？欲使起始反应维持向该方向进行，则的最大取值应在什么范围？ （2）若分别为和，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，的物质的量是否相等？ 解析：（1）向正方向移动，的取值范围是小于； （2）不相等；因为这两种情况下达到的平衡建立在不同的温度下，而温度不同，反应器左端的平衡状态肯定不一样。 8．在和的条件下，反应以建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质的浓度。 压强（） 的浓度（） 根据表中的数据，回答以下问题： （1）压强从增加到时，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应移动