（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率习题课件.ppt

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡 第1节化学反应速率课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第7章　化学反应速率和化学平衡 第1节化学反应速率板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-14 约小于1千字 52页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡 第1节化学反应速率限时规范特训.doc 第1节　化学反应速率板块三限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(每题7分，共70分) 1．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min) C．v(NH3)＝1 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.5 mol/(L·min) 答案　C 解析　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 m

2018-05-13 约5.52千字 7页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡 第1节化学反应速率学案.doc 第1节　化学反应速率考试说明 1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。 3．了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。命题规律化学反应速率是近年高考的重要考查点，近几年高考对本节内容的考查为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考查形式主要以填空题型为主。考点1　化学反应速率 1．化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢

2018-05-14 约1.26万字 19页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动学案.doc 第2节　化学平衡状态　化学平衡的移动考试说明 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题规律本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图像为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点1　可逆反应和化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义：在同一条件下既可以向正反应方

2018-05-16 约2.11万字 29页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动限时规范特训.doc 第2节　化学平衡状态　化学平衡的移动限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共70分) 1．[2017·北京东城区期末]用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n

2018-05-15 约7.32千字 8页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第23讲化学反应速率习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第23讲　化学反应速率　　 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-14 约小于1千字 32页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向限时规范特训.doc 第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题8分，共72分) 1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(　　) A．K值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大 C．K值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案　A 解析　K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只

2018-05-15 约6.1千字 7页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向学案.doc 第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向考试说明 1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。命题规律本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。考点1　化学平衡常数及其应用 1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式对于

2018-05-14 约2.07万字 26页立即下载

2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练22 化学平衡状态化学平衡的移动.doc 题组层级快练(二十二)1．(2017·北京西城区期末)将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后取混合液分别完成下列实验能说明溶液中存在化学平衡“2Fe＋＋2I－2Fe2＋＋I的是(　　)实验编号实验操作实验现象 ① 滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成滴入K[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②　　　　　　　　B．②和④和④ D．①和③答案　A解析　将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.1 mol·L－1(SO4)3溶液等体积混合后若此反应不可逆则Fe＋和I－能恰好完全反应则

2018-05-16 约6.07千字 9页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第七章化学反应速率化学平衡第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-12 约小于1千字 45页立即下载

黄冈市2019届一轮复习化学反应速率与化学平衡一轮复习备考策略.pptx 化学反应速率和化学平衡一轮复;PowerPoint 演示文稿;PowerPoint 演示文稿;PowerPoint 演示文稿;一、考试大纲的要求：;一、考试大纲新变化：;一、考试大纲新变化;二、高考考了些什么？;PowerPoint 演示文稿;PowerPoint 演示文稿;PowerPoint 演示文稿;PowerPoint 演示文稿;试题考点特点：;一、盖斯定律：;题型特点：;二、转化率、平衡常数计算;题型特点：;三、平衡状态判断;题型特点：;四、速率大小比较;题型特点：;五、平衡移动分析;题型特点：;六、活化能;题型特点：;七、平衡图像;八、表格运用;题型特点：;PowerPoint

2018-12-18 约小于1千字 43页立即下载

全国通用版2025版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率及影响因素课时作业含解析.doc PAGE PAGE12 化学反应速率及影响因素 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不变更H2的产量,可以运用如下方法中的() ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦上升温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧ 【解析】选C。①加水,稀释了盐酸,使反应速率变慢,故不选;②加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降

2025-03-16 约8.38千字 12页立即下载

2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练21 化学反应速率.doc 题组层级快练(二十一)1．(2015·海南改编双选)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶(　　)　　　　　　　B．CH答案　AB一定温度下向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C反应进1 s时(A)＝(D) C．反应进行到6 s时的平均反应速率为0.05 mol·L－1－1反应进行到6 s时各物质的反应速率相等答案　C解析　由图可知、C为反应物、D为生成物由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比(A)∶Δn(B)∶Δn(

2018-05-15 约4.88千字 7页立即下载

2019版高考化学一轮复习课件：小专题六化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略共23张PPT.ppt * 小专题六化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略化学反应速率和化学平衡的图象类试题是一种特殊题型，其特点：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上。解答化学反应速率、化学平衡图象题的一般方法：(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等； (2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体

2018-06-06 约2.04千字 23页立即下载

2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十六　化学反应速率与化学平衡(共133张PPT).pptx 专题十六　化学反应速率与化学平衡;考情精解读;方法1 化学反应速率的计算与大小比较方法2 影响化学反应速率的因素方法3 化学平衡状态的判断方法4 化学平衡的移动方法5 平衡转化率的判断方法6“三段式”法解答有关化学平衡常数的计算方法7 等效平衡微课12 化学平衡图像题的解题方法;C.考法帮·考向全扫描;考情精解读;1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算

2018-03-21 约7.9千字 133页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率习题课件.ppt

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