原子结构和元素周期表.ppt

第一电离能的周期性变化01递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。02同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小周期表中“元素的外围电子层排布”简称“价电子层”。每一周期元素原子的外围电子层排布呈现什么样的变化规律？（价电子层与最外层电子层的概念是不一样的）强调价电子层的概念与最外层电子数的不同，注意第八族一族含三列。（1）明显是P区主族，最外层7个，3是最高能层，故第三周期第七主族。（2）出现d轨道，副族，价层电子数为11个，超过11个了，第一副族，最大能层4，故是第四周期第一副族。（3）注意要满足半充满。3d44s2调整为3d54s1观察此图，讨论第一电离能的作用。请根据构造原理，写出Li、Na、K电子排布式复习能层数在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中相同的元素按___________递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族、0族。原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个第二节原子结构与元素的性质1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；7s5f6d5p5s4d5p;6s4f5d6p；按能量由低到高的顺序写出构造原理请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一H1s1[He]1s21s2二Li[He]2s1[Ne]2s22p62s2p8三Na[Ne]3s1[Ar]3s23p63s3p8四K[Ar]4s1[Kr]3d104s24p64s3d4p18五Rb[Kr]5s1[Xe]4d105s25p65s4d5p18六Cs[Xe]6s1[Rn]4f145d106s26p66s4f5d7p32七Fr[Rn]7s1……每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复最外层电子数：从1到8结论由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时金属元素的数目也逐渐增多周期一二三四五六七元素数目金属元素数目28818183232023141530？因此，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。1探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期共有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2科学探究（教材p14)探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？18个纵列；除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。探究3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？纵行数和外围电子数相等A01A02AⅦA030族04BⅦB05族06BⅡB072列088列092列10列11族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族价电子构型区的划分族数ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族价电子构型区的划分