第2节原子结构和元素周期表.ppt

请根据构造原理，写出 Li、Na、K 电子排布式;;在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素按___________ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 Ⅷ族、 0族。;第二节 原子结构 与元素的性质;1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d4p ； 5s 4d 5p ; 6s 4f 5d 6p； 7s 5f 6d 5p;请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式;结论;由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时金属元素的数目也逐渐增多;;横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。;探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？;探究3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？;ⅠA;族数;s区，d区， ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 ;;探究4：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？ 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。;由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。;1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周??？第几族？;练习2;3、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。 （1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。;二.元素周期律;1、原子半径的周期性变化;2、电离能的周期性变化;2）第一电离能的周期性变化;;;3）元素电离能与元素性质的关系;;3.电负性;电负性递变规律;为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。;4）电负性的应用：;例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价;科学探究;1、核外电子排布的周期性变化