原子结构与元素周期表-周期表分区.ppt

关于原子结构与元素周期表-周期表分区1、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在，且主族序数=。判断下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外围电子(价电子)有d能级若(n-1)d未填满则在：ⅢB~ⅦB,族序数=；Ⅷ，纵列数=。若(n-1)d已填满则在，且族序数=。主族最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外层电子数第2页,共27页，2024年2月25日，星期天活动3：阅读教材P14科学探究2，思考：1.划分区的依据是什么？2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？3.s区、p区、d区、ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。分别有2个、8个、2个、6个纵列。第3页,共27页，2024年2月25日，星期天周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61S2第4页,共27页，2024年2月25日，星期天最后1个电子填充在轨道上，价层电子的排布是或，位于周期表的侧，包括和族，它们都是，容易失去电子形成?或价阳离子。1、s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2各区元素的特征：第5页,共27页，2024年2月25日，星期天周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-22s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6第6页,共27页，2024年2月25日，星期天最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。大部分为元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属第7页,共27页，2024年2月25日，星期天s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数第8页,共27页，2024年2月25日，星期天周期元素数目外围电子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-2