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化学实验报告册答案(共1篇) P27 一、金属与氧气的反应 1、钠的性质 光泽：金属光泽 颜色：银白色 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 方程式：4Na + O==2Na2O 结论：钠很活泼 ，常温下能与氧气反应。 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 化学方程式：2Na + O=△= Na2O2 2、铝的性质 实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。 实验原理分析：Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。Al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 一、 金属与水的反应 1、钠与水的反应： 现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。 方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。 P28 2、铁与水蒸气的反应： 实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。 化学方程式：3Fe+4H2O =高温= Fe3O4+4H2 二、 铝与氢氧化钠的反应 铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 三、 钠与盐溶液的反应 现象：钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。 钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。 化学方程式：2Na+2H2O+CuSO=Cu2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+FeCl=Fe 3↓+NaCl+3H2↑ 实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 P29分析与交流： 图片已关闭显示，点此查看 2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。 钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。 P32 一、过氧化钠与水的反应 带火星的木条：复燃 溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。 产生的现象：棉花起火燃烧 原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。 P33 化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 Na2CO3外观：白色粉末 NaHCO3外观：白色晶体 滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。 用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的试管感受不到明显的热量变化。 加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。 溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红，NaHCO3溶液变微红色 启示：溶解性：Na2CO3＞ NaHCO 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应 剧烈程度：NaHCO3较剧烈 产生气体体积：NaHCO3多 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O + CO2↑ P34 3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性 白 水珠 化学方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 变浑浊 化学方程式：CO2+Ca2==CaCO3↓+H2O 无 否稳