化学实验报告.doc

碳酸钠的存在 北京市东直门中学初三（3）班 王妍晨子 指导教师：孙暐 一、【实验目的】探究食用碱面中Na2CO3的质量分数 二、【实验仪器和药品】 仪器：分液漏斗、锥形瓶、带导管的双孔塞、洗气瓶、烧杯 药品：稀盐酸、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠浓溶液、稀硫酸 三、【实验过程】 1、连接仪器，检查装置气密性 2、取2g碱面于锥形瓶中，在分液漏斗中加入足量稀盐酸，并在洗气瓶中放入足量碳酸氢钠溶液，在烧杯中放入过量氢氧化钠浓溶液，称烧杯总质量为180g 3、打开分液漏斗的塞子，直至碱面反应完全后，称烧杯总质量180.6g 四、【实验现象】 碱面逐渐消失 有气泡产生 五、【实验解释及结论】 根据实验数据可得产生的二氧化碳气体大约为0.6g 设碱面中Na2CO3为x Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 44 X 0.6g 106 44 = X =1.445 g X 0.6g m (Na2CO3) 1.445 g Na2CO3= ×100%= ×100%=72.27% m(碱面) 2 g 所以食用碱面中的质量分数72.27% 六、【实验评价与讨论】 经过查找资料，食用碱面中的Na2CO3的质量分数超过95%，但按以上实验，得出质量分数为72.27%，则实验有误差。因为实验用稀盐酸溶液，但考虑到稀盐酸溶液中HCl气体会挥发，便在NaOH浓溶液前加一个盛有NaHCO3溶液洗气装置，CO2会与NaHCO3溶液中的H2O反应，所以NaOH浓溶液吸收的CO2气体会减少一部分。 七、【实验改进】 把稀HCl改为稀H2SO4，并去掉洗气装置，重复进行实验，得出实验前后烧杯的质量差为0.71g 设Na2CO3的质量为x Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O 44 X 0.71g 106 44 = X =1.71 g X 0.71g m (Na2CO3) 1.71 g Na2CO3%= ×100%= ×100%=85.5% m(碱面) 2 g 所以食用碱面中的质量分数85.5% 改为滴定实验 取适量10%的稀盐酸于烧杯中，用天平称重，为 290g。 滴定实验后，总质量约为278.2g。 设碱面中Na2CO3为x Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 77 X （290-278.2）×10% 106 71 = X =1.91 g X 1.28g m (Na2CO3) 1.91 g Na2CO3%= ×100%= ×100%=95.5% m(碱面) 2 g 所以食用碱面中的质量分数95.5% 八、【实验反思】 使结果不同的是实验误差; 在第一个实验中，误差存在于CO2会和H2O反应 在第二个实验中，误差存在于没有气体把锥形瓶中的CO2气体全部送入NaOH溶液中。 在第三次实验中，几乎没有误差。 九、【实验结论】 所以食用碱面中的质量分数95.5% 十、【参考文献】 [1] 李新维 《中考模拟试卷》 北京教育出版社 2011年