西安交大 大学化学 第四章 课后答案.doc

第四章 溶液 习题解答 1．解：两溶液混合后c(Ag+)=0.045 mol·L-1 ，c(Cl-) = 2.14( 10-3 mol·L-1 可见该系统中Ag+过量，制得的AgCl胶粒带正电荷，电泳时移向负极，水相移向正极。 {[(AgCl)m·nAg+·(n-x) NO3－]}+·xNO3－结论正确的是（1），烧杯A中的水全部转移到烧杯B中。．解: 查表得水的Kf = K·kg·mol-1 ∵(Tf =Kf mB ∴ mB = (Tf/Kf = 10/1.86 = 5.38 乙二醇的物质的量为62，设需乙二醇x kg, 则： (x/62/20 –x)(1000=5.38 解得x = 5 kg, 需加水为20 –x 20 –5 =15 kg 4．解：根据 =cRT 得：c =/RT = 0.500(1000/8.314(298 = 0.218 mol·m-3 设：聚丙烯酰胺相对分子量为 M ，则有 0.4/M)(1000 = 0.218 解得M=1834.86. 解：0.1mol·L-1的盐酸溶液中 c(H +)=0.1 mol·L-1 pH=1 稀释到0.01mol·L-时c(H +)=0.01 mol·L-1 ∴ pH=2 在0.1mol·L-1的醋酸溶液中 c(H +)＝= 1.33(10-3 pH=2.88 稀释到0.01mol·L-时, c(H +)＝= 4.20(10-4pH=3.38 6. 解：在水中0.2 mol·L-1醋酸溶液(＝c(H +)／c(HA)＝=0.94% 在0.1 mol·L-1盐酸溶液中0.2 mol·L-1醋酸溶液存在下列平衡： HA H + + Ac- 起始 0.2 0.1 0 平衡 0.2-x 0.1+x x 则 (＝c(H+)／c(HA) = x/0.2 = 3.52(10-5/0.2 = 0.0176%. 解: 查表可知(NH3·H2O)= 1.77(10-5c(OH－)＝ ≈ 3.00(10-3 pOH=2.53，则pH = 14 –2.53 = 11.477. 解：(＝c(H +)／c(HA)＝ (HAc)= c(HA) (2=0.1( 0.01342 ≈1.8(10-5 9. 解由表4.7可知选用NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系较为合适。 NH3 + H2O NH+4 + OH- 则 如果按一元弱酸处理，则 NH+4 H+ + NH3 则 ，则 10. 解(1) 缓冲溶液的 ≈ 4.75 溶液中加入NaOH固体后，c(HAc)=0.99 mol·L-1 ≈1.0 mol·L-1 c(Ac-)=1.01 mol·L-1 ≈ 1.0 mol·L-1 故溶液的pH基本不变。11.解: 查表得则 , 将H2S近似看作一元弱酸，有 c(H +)＝ ≈ 9.5( 10-5 mol·L-1 H2S的总解离方程式为： H2S 2H + + S2－ c(S2-) =1.108(10-12 mol·L-1 12.解：PbF2的相对分子量为245.2其溶解度S=0.04655/245.2)((1000/100)=1.90 ( 10-3 mol·L-1 =4S3 = 4((1.90( 10-3)3= 2.74( 10-8 13.解：设溶解度为，根据题意可知，= 2 则 硫酸钙的溶解度为 S= = 8.43( 10-3 mol·L-1 碳酸钙的溶解度为S= = 7.04( 10-5 mol·L-1 14.解：查表可知在此缓冲溶液中 P(4.30( 10-7) + p(1.25( 10-3/2.5( 10-2)=7.67 15.解: 设Mg(OH)2的溶解度为S在0.1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液存在下列平衡 Mg(OH)2 Mg2＋ + 2OH- 平衡时 S +0.1 2S 则 = c (Mg2+). c (OH－)2=(S+0.1)(2 S )2 ≈ 0.4 S2 = 1.2 ( 10-11 解得S = 5.48( 10-4 mol·L-1 在0.1 mol·L-1NaOH溶液存在下列平衡 Mg(OH)2 Mg2＋ + 2OH- 平衡时 S 2S +0.1 则 = c (Mg2+). c (OH－)2= S (2S +0.1) 2 ≈ 0.01 S = 1.2 (