大学化学 第四章 溶液中的离子平衡-4.ppt
4.5.2配位化合物的命名配位化合物的命名与一般无机化合物命名原则相似。通常是按配位化合物的分子式从后向前依次读出它们的名称。①配合物的外界是一个简单的负离子(如Cl-),则称某化某;若是一个酸根,则称某酸某;命名在前。[Co(NH3)6]Cl3(三)氯化六氨合钴(Ⅲ)[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(Ⅱ)②若外界是一个阳离子,则命名在后。H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸Cu2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜配合物的外界命名顺序配合物的内界命名顺序阴离子配位体-中性分子配位体-合-中心离子(或原子)。在配体前面用汉字表明其个数,中心离子或原子后面用罗马字表明其氧化态。不同配体之间用“?”隔开。[Cr(H2O)5OH](OH)2氢氧化一羟基?五水合铬(Ⅲ)[Ni(CO)4]四羰基合镍(0)[CoCl(NH3)en2]Cl2(二)氯化一氯?一氨?二乙二胺合钴(Ⅲ)(1)多种配体时,先无机配体,后有机配体;(2)先离子配体,后中性分子配体。无机配体有机配体分子分子离子列出配体顺序:K[Co(NO2)4(NH3)2]四硝基?二氨合钴(Ⅲ)酸钾配位体在配位化合物中有专门的名称CO羰基-OH羟基-NO2硝基-NH2氨基(3)同类配体可按配位原子元素符号的英文字母顺序排列,如[Co(NH3)5H2O]Cl3,命名为氯化五氨?水合钴(Ⅲ);(4)同类配体的配位原子也相同,含较少原子个数的配体在前,如[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl,命名为氯化硝基?氨?羟胺?吡啶合铂(Ⅱ);(5)配位原子相同,配体中原子个数也相同,则按与配位原子直接相连的原子的元素符号的英文顺序排列,如[Pt(NH3)2(NO2)(NH2)],命名为氨基?硝基?二氨合铂(Ⅱ)。五条中后一条以前一条为基础。很多配合物相对属于强电解质,在水溶液中完全解离成配离子及另一阴(阳)离子。配离子为稳定存在的结构单元,与弱电解质一样,在水溶液中较难解离成简单离子。4.5.3配合物的稳定常数与不稳定常数[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,加BaCl2溶液,会产生BaSO4白色沉淀;加少量NaOH溶液,得不到Cu(OH)2沉淀;加Na2S溶液,可得到黑色CuS沉淀。配离子在水溶液中发生解离:[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3=10-13.32值越大,表示配离子愈易解离,即配离子愈不稳定。所以又称为配离子的不稳定常数,以表示。如果在Cu2+溶液中加氨水,生成[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+称为配合物的稳定常数(stabilityconstant),一般地,配合物的稳定常数越大,配合物在水溶液中的稳定性越大。=1或=1013.32配合物的解离是分步进行的,每一步都有相应的不稳定常数。[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2++NH3=10-2.30[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2++NH3=10-3.04[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2++NH3=10-3.67[Cu(NH3)]2+Cu2++NH3=10-4.31各级解离平衡相加,得到总的解离平衡:[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3=×××第4章溶液中的离子平衡1.实验目的2.实验原理3.仪器和药品4.实验内容5.数据记录(表格)与处理6.思考题预习报告和实验报告写在一份报告纸上。实验七实验内容2.3.4.不为实验内容。实验课(材化学院一楼)带预习报告。预习有效数字及其运算(289页)。打扫卫生计入成绩。22.1.酸的共轭碱HCN