高中化学计算题基本计算方法.doc

高中化学计算题根本计算方法

拟稿—高中化学教研组高级教师：储鹏

1．差值法

当反响前后固体或液体的质量发生变化时或反响前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

〔1〕体积差

[练习1]常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反响后，剩余气体的体积为16mL气体，那么原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？

假设在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，那么通入O2体积可能为多少mL？

【解答】

〔2〕质量差

[练习2]将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反响，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温高压〕，灼烧后残留物的质量为9.813g。假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经枯燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。

【解答】

【练习3】将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。

【解答】

〔3〕其他差值

[练习4]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

〔1〕写出反响的化学方程式.

〔2〕假设以上反响进行完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

【解答】

2．守恒法

〔1〕质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律，②反响前后某原子的质量不变。

[练习1]密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴参加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。

【解答】此题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。

[练习2]在反响X+2Y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，求此反响中Y和M的质量之比。

【解答】

[练习3]金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。甲用7gA和2gB充分反响后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反响后制得AB6g；丙制得AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少gA和多少gB？

【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达题意。

(单位：克)

A的用量(g)

B的用量(g)

生成AB的质量(g)

甲

7

2

6

乙

4

5

6

丙

x

9-x

4.44

〔2〕原子守恒

系列反响中某原子〔或原子团〕个数〔或物质的量〕不变。以此为根底可求出与该原子〔或原子团〕相关连的某些物质的数量〔如质量或物质的量〕。

[练习4]为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L〔标况〕，并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反响后溶液的体积仍为80mL，计算：

〔1〕被复原硝酸的物质的量。〔2〕合金中银的质量分数。

【解答】

〔1〕

〔2〕

〔3〕其他差值

[练习5]NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。假设将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。

【解答】

〔3〕电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量〔或浓度〕与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量〔或浓度〕与其所带电荷数乘积的代数和。

[练习6]酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，

c(Cl－)=6.0×10－5mol/L，c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，

c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。

【解答】

〔4〕电子得失守恒

化学反响中〔或系列化学反响中〕氧化剂所得电子总数等于复原剂所失电子总数。

[练习7]将的Cu2S跟足量稀HNO3反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，求参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量。

【解答】

3．关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反响连续进行，上一步反响的产物为下一步反响的反响物的反响，，绝大多数可用关系式法解决。寻找