第十单元　课题2 常见的酸和碱（第4课时）教学设计(表格式).docx

2025年

教学设计

课程基本信息

学科

化学

年级

九年级

学期

春季

课题

第十单元常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱（第4课时）

教学目标

1．知道酸与碱之间能发生中和反应，理解中和反应的定义，初步形成验证没有明显现象化学反应的思路和方法。

2．了解中和反应在实际中的应用，建立酸碱中和反应性质和用途之间的关联，发展“性质决定用途”的化学观念。

3．了解中和反应的微观本质，初步发展“从微观结构预测物质性质”的能力。

教学内容

教学重点

酸与碱之间的中和反应。

教学难点

探究没有明显现象的化学反应的思路和方法。

教学过程

教学环节

主要师生活动

学生活动

设计意图

环节一：创设情境，引入新课

【资料】展示相关图片。

【提问】被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？

【讲解】根据资料，分泌物的酸碱性不同，因此采用的物质的酸碱性也不同，酸与碱之间是否真的能发生反应，今天这节课我们就来探究这个问题。

回答问题：可能与分泌物的酸碱性有关。

基于生活经验进行设疑，激发探究兴趣。

环节二：验证酸与碱之间的反应

【提问】酸与碱可以反应吗？

【演示】氢氧化钠与稀盐酸反应的实验。

【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，可能的原因是什么呢？

【提问】该如何设计实验方案证明我们的猜想呢？

【演示】向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸实验。

【讲解】通过实验我们可以看出，滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，逐滴加入稀盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠被盐酸反应而消耗，证明盐酸与氢氧化钠发生反应。

【展示】中和反应：酸与碱作用生成由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐和水的反应。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

【提问】酸和碱之间为什么会发生中和反应呢？

【资料】氢氧化钠与盐酸反应示意图。

【讲解】根据图示可以看出，中和反应的实质是酸电离出的氢离子和氢氧根离子反应生成水，除盐酸和氢氧化钠以外，其他的酸和碱也可以发生类似的反应。

【资料】

Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

【讲解】观察这些反应，除了生成水，还生成了氯化钙、硫酸钠、氯化钠等，它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。

认真观察实验，回答问题：盐酸滴入氢氧化钠中无明显现象。

猜想：

A．氢氧化钠与盐酸不反应

B．氢氧化钠与盐酸反应，但无明显现象

设计方案：在稀氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察颜色变化。

观看实验回答问题：滴入酚酞溶液后氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色。

聆听、理解实验原理。

聆听、记笔记。

回答问题：可能与酸和碱的结构有关。

观看微观图示，回答问题：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

聆听、理解、记笔记。

聆听、理解、记笔记。

通过实验的方式激发兴趣，提出猜想、设计方案验证猜想等一系列的实验技能，提升科学探究和证据推理的能力。

形成从物质组成的角度认识性质，从微观视角分析宏观现象。

发展学生基于物质的组成来认识物质的类别的能力。

环节三：中和反应的应用

【提问】请同学们阅读教材第75页，你能教材中总结出中和反应的哪些用途呢？

【资料】展示有关中和反应在实际应用中的一系列照片。

【提问】请同学们写出熟石灰中和硫酸的方程式、氢氧化铝中和盐酸的化学方程式。

【讲解】中和反应在工业、农业、生活等各个方面都有重要用途。

回答问题：治疗胃酸过多，涂碱性物质中和蚁酸，硫酸厂的污水加熟石灰来处理，熟石灰改良酸性土壤。

观看。

书写方程式：

Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

聆听、理解。

从生产、生活角度认识中和反应的应用，能用化学用语解释生活现象。

环节四：归纳总结

【课堂小结】中和反应的知识要点及探究没有明显现象的化学反应的思路和方法。

【资料】呈现本节重要基础知识的关系图和本节课重要的实验方法。

形成完整的知识体系，形成实验设计的思路方法。

巩固知识，提升能力。