《工程化学基础》第二版-(陈林根-方文军-著)-课后习题答案-高等教育出版社.pdf

工程化学基础习题答案 1.两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl,二相;液相分层,共三相. 2.两种聚集状态,五个相: Fe(s),FeO(s),Fe2O3(s),Fe3O4(s),H2O(g)和 H2(g)( 同属一个相). 3. 1.0 mol. 4. m(CaO) =532.38kg,m(CO2) =417.72kg. 5. 4 mol. 6.消耗掉 1 molH2,生成 1 molH2O. 第一章 第一节 1.见教材 8 页. 2.化学式见教材 10 页;均属于碳链高分子化合物. 3. 尼龙 66:化学式见教材 9 页,属杂链高分子化合物. 聚二甲基硅氧烷:化学式见教材 10 页,属元素有机高分子化合物. AAS :化学式参考教材 10 页 ABS, 属碳链高分子化合物. 4. 中的链节,重复单元都是,聚合度是 n. 有两个链节:,两 个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是 2n. 5. 配合物化学式 名 称 中心体 配位体 配位原子 配位数 Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂( Ⅱ K[ )酸钾 Pt( Ⅱ) NH3,Cl- N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌( Ⅱ)酸钠 Zn( Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍( Ⅱ) Ni( Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl- N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙( Ⅱ)酸钠 Ca( Ⅱ) Y4- O,N 6 6. 见教材 13~17 页. 第二节 1. MgOCaOCaF2CaCl2 ,理由略. 2.提示:钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体. 3. SiCSiBr4SiF4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2FeCl2AlCl3CCl4 因为BaCl2 为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2 和 AlCl3 同为过渡型晶体,FeCl2 与 FeCl3 比 较,FeCl2 为低价态,而 Al3+与 Fe3+ 比极化力更大,能使 AlCl3 比FeCl3 更偏向于分子晶体,即 熔点更低;CCl4 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:SiO2BaOCO2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 38~39 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) PH 大小:10℃时20 ℃时50 ℃时,理由略. (2) 电导率:10℃时20 ℃时 0.2molkg-10.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :C6H12O6 的NaCl 的Na2SO4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-10.2molkg-1CrCoCu.因为Ti,Cr,Co,Cu 的外层电子结构依次为 3d24s2,3d54s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也 越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 X 射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ,Ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键氢键分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)HF,(2)H2O,(3)CH3CH2OH,(4)组中的 有氢键.理由略. 9.化学式见教材 10 页.絮凝作用原理见教材 90 页. 10. 化学式见教材 10 页.其性质及产生原因见教材 89~90 页. 11.详见教材 89 页.注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物,高分子化合物可有不同合成工 艺,不同工艺,不同配方所得高分子分子量不同,其 Tg,Tf 也不同.有时同一种高分子化合物既 可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况. 12.见教材 93 页. 13.见教材 89~90 页.与第四题类