第5课时：(6)专题复习：溶液中粒子浓度大小的比较(学案).doc

专题复习：溶液中粒子浓度大小的比较（学案） 潮阳第一中学 【教学目标】 1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较 2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题，培养学生的化学科学思维能力。 3、情感目标 【教学方法】 探究式、启发式、讨论法 【课时安排】 2课时 【教学过程】 第一课时 复习导入新课： 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O+和OH-，H2OH++OH-。 在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。 【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，对水的电离起到 作用，使水的电离程度 。 2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式： ②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈 性。 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式： 这些电解质溶液中的离子浓度大小关系怎样？ 处理电解质溶液中离子浓度大小比较问题时 一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 电解质溶液总是呈__ _，即阴离子所带负电荷总数一定_ _阳离子所带正电荷总数。 如：溶液中:—— 推出： (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如: 溶液中存在： n(Na+)∶n(C)= ∶ ， 推出： (3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 如:在溶液中H+、HCO3-、H2CO3为得到质子后的产物；OH--为失去质子后的产物，故有以下关系： (4). 电离程度“小”原则 该原则主要是指弱酸、强碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 如：0.1 mol·L-1的 溶液中存在如下关系： (5). 水解程度“小”原则 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（? ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液： 【例】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ） A. c(OH-)＞c(H+)