公开课课件一种重要的混合物胶体概要.ppt

第一节 元素与物质的分类 ——第三课时 一、分散系及分类 3、胶体按照分散剂的状态不同分为： 二、胶体性质： 1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 胶体聚沉的应用: ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水　 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲 4 、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分离的操作叫渗析。P37知识点击 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 (胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达到净化胶体的目的。) 应用：胶体的净化。 5.小结：三种分散系的比较 课后思考：胶体的制备 聚沉法制备氢氧化铁胶体P37-3 方法：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体。 （注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀） FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl * * 1、有关概念： 分散系： 一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成的混合体系） 分散质： 在分散系中被分散的物质 分散剂： 在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、液体、气体） 水蒸气扩散到空气中形成的雾 泥土放入水中形成的悬浊液 牛奶溶于水形成的乳溶液 NaCl溶于水形成的溶液 分散质微粒大小 分散质 分散剂 分散系 水 水 水 NaCl 牛奶 泥土 空气 水蒸气 1nm 100nm 100nm 1~100nm 1 nm 100 nm 溶液 胶体 浊液 (1nm=10-9米） 2、如果按分散质粒子的大小来分类， 可以把分散系分为： 注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同 溶液、胶体、浊液 AgI溶胶Fe(OH)3溶胶 液溶胶 液体 有色玻璃、 水晶 固溶胶 固体 烟、云、雾 气溶胶 气体 举例 名称 分散剂 原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质 的大，能使光波发生散射。 溶液分散质粒子小 →不易发生光散射 →无光亮通路 应用：区别胶体与溶液。 1、丁达尔效应： 胶体分散质粒子大 →发生光散射 →光亮通路 CuSO4溶液 Fe(OH)3溶胶 2、电泳现象： 胶粒在外加电场的作用下做定向移动。 Fe（OH）3胶体的电泳实验 阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。 1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。 2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 （原因：胶体粒子带电） 胶体粒子带电规律及电泳方向 （1）胶体粒子所带的电荷 吸附阳离子 带正电 （如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子） 吸附阴离子 带负电 （如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子） （2）胶体粒子电泳时运动方向 带正电的 带负电的 移向阴极 移向阳极 胶体有 较大的 表面积 胶体分散系稳定的原因： 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易 聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不 易沉积。 如何破坏胶体的稳定性，使胶粒 聚集而沉淀下来？ 3、胶体的聚沉： 胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。 方法：（1）加可溶性盐 （2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热 （或搅拌） 讨 论 加热 加速胶粒运动，使之易于聚结成大颗粒 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 加入 可溶性盐 加入胶粒带相反电荷的胶体 聚沉方法 原理 稳定性 丁达尔效应 分散质能否透过半透膜 分散质能否透过滤纸 分散质微粒 成分 外观特征 分散质微粒的直径大小 浊液 胶体 溶液 分散系 ＜1nm 均一、透明 小分子、离子 能 能 分子或离子的集合体 不能 能 不能 大量分子或离子的集合体 不均一、不透明 1nm～100nm ＞100nm 较均一、透明 不能 稳定 较稳定 不稳定 无 有 无 练一练 1.　根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　） 　　Ａ．溶液　　　　　　　　Ｂ．悬浊液　 　　Ｃ．乳浊液　　　　　　　Ｄ．胶体 2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或离子的集合体 　　B．分散质微粒直径的大小 　　C．能否透过滤纸 　　D．是否均一、稳定、透明 B Ｄ *